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La précipitation d’une mole de CaCO 3 induit la diminution de deux moles de AT et une mole
de TCO 2 .
La photosynthèse, reminéralisation et oxydation de la matière organique ont très peu
d’influence sur l’alcalinité (Redfield et al., 1963 ; Park, 1969 in Millero et al, 1998). Elle est
toutefois influencée par des processus biologiques tels que la nitrification qui diminue l’alcalinité
de deux moles lors de la formation d’une mole de NO 3
- (Zeebe and Wolf-Gladrow, 2001,
Schlesinger, 1997 in Wolf-Gladrow et al, 2007)
L’alcalinité totale et le carbone inorganique dissous sont des paramètres conservatifs c'est-àdire qui ne changent pas avec la température, la salinité et la pression (P), par contre la
concentration des différentes espèces du système des carbonates, elles, changent avec le
changement de la pression, de la température et de la salinité, ceci à cause du changement des
constantes d’équilibre avec T, S et P (Bégovic and Copin-Montégut, 2002, Wolf-Gladrow et al,
2007).
1.2.3. La pression partielle du CO 2 (pCO 2 ):
Le CO 2 entre dans les couches de surface et ceci grâce à l’hydrodynamisme de surface, c’est le
petit volume de ce gaz qui entre dans un grand volume d’eau pour s’équilibrer avec l’atmosphère
qui s’appelle la pression partielle de CO 2 .
La pression totale d’un mélange de gaz parfaits, selon la loi de Dalton, est la somme des
pressions de ces gaz, ou la pression partielle d’un gaz parfait est la pression qu’aurait ce gaz s’il
occupait seul l’espace considéré.
Le CO 2 n’est pas un gaz parfait, il est alors plus juste de parler de « fugacité », cependant, dans
les eaux naturelles, la fugacité peut être considérée comme égale à la pression partielle. Dans
l’eau de mer, la différence entre ces deux grandeurs est généralement inférieure à 1µatm, soit 0.3
% (Weiss, 1974). Par conséquent, dans la suite du document, nous parlerons indifféremment de
pression partielle ou de fugacité.
La dissolution du CO 2 dans l’eau obéit à la loi de Henry :
[CO 2 *]= K 0 .ƒCO 2
(15)
K 0 : le coefficient de solubilité du dioxyde de carbone dans l’eau de mer (Weiss, 1974 ; Lee et
al, 1996), dépend de la salinité et de la température.
[CO 2 *]: Solubilité du CO 2 dans d’eau de mer.
La précipitation d’une mole de CaCO 3 induit la diminution de deux moles de AT et une mole
de TCO 2 .
La photosynthèse, reminéralisation et oxydation de la matière organique ont très peu
d’influence sur l’alcalinité (Redfield et al., 1963 ; Park, 1969 in Millero et al, 1998). Elle est
toutefois influencée par des processus biologiques tels que la nitrification qui diminue l’alcalinité
de deux moles lors de la formation d’une mole de NO 3
- (Zeebe and Wolf-Gladrow, 2001,
Schlesinger, 1997 in Wolf-Gladrow et al, 2007)
L’alcalinité totale et le carbone inorganique dissous sont des paramètres conservatifs c'est-àdire qui ne changent pas avec la température, la salinité et la pression (P), par contre la
concentration des différentes espèces du système des carbonates, elles, changent avec le
changement de la pression, de la température et de la salinité, ceci à cause du changement des
constantes d’équilibre avec T, S et P (Bégovic and Copin-Montégut, 2002, Wolf-Gladrow et al,
2007).
1.2.3. La pression partielle du CO 2 (pCO 2 ):
Le CO 2 entre dans les couches de surface et ceci grâce à l’hydrodynamisme de surface, c’est le
petit volume de ce gaz qui entre dans un grand volume d’eau pour s’équilibrer avec l’atmosphère
qui s’appelle la pression partielle de CO 2 .
La pression totale d’un mélange de gaz parfaits, selon la loi de Dalton, est la somme des
pressions de ces gaz, ou la pression partielle d’un gaz parfait est la pression qu’aurait ce gaz s’il
occupait seul l’espace considéré.
Le CO 2 n’est pas un gaz parfait, il est alors plus juste de parler de « fugacité », cependant, dans
les eaux naturelles, la fugacité peut être considérée comme égale à la pression partielle. Dans
l’eau de mer, la différence entre ces deux grandeurs est généralement inférieure à 1µatm, soit 0.3
% (Weiss, 1974). Par conséquent, dans la suite du document, nous parlerons indifféremment de
pression partielle ou de fugacité.
La dissolution du CO 2 dans l’eau obéit à la loi de Henry :
[CO 2 *]= K 0 .ƒCO 2
(15)
K 0 : le coefficient de solubilité du dioxyde de carbone dans l’eau de mer (Weiss, 1974 ; Lee et
al, 1996), dépend de la salinité et de la température.
[CO 2 *]: Solubilité du CO 2 dans d’eau de mer.