10
carbonate de calcium, est plus proche de la surface que celle de la calcite. Comme exemple, nous
citrons 500 m et 4000 m de profondeur dans l’océan pacifique (Zeebe et Wolf-Gladrow, 2001).
La somme des formes dissoutes du carbone, CO 2 , HCO 3
- et CO 3
-2 est appelé le carbone
inorganique dissous CID, ΣCO 2 ou TCO 2 ; selon les auteurs.
TCO 2 = CID = ΣCO 2 = [CO 2 ] + [HCO 3
- ] + [CO 3
-2 ]
(11)
TCO 2 augmente avec la profondeur, avec la reminéralisation de la matière organique et la
dissolution de CaCO 3.
1.2.2. L’Alcalinité totale :
Dickson définit l’alcalinité de l’eau de mer en 1981 comme l’équivalent de moles
d’hydrogènes nécessaires pour neutraliser l’excès d’accepteurs de protons (bases formées à partir
d’acide faibles avec une constante de dissociation k ≤ 10
-4.5 à T°C = 25 °C et force ionique
nulle) par rapport aux donneurs de protons (acides avec K>10
4.5 ) (Dickson et al, 2003, WolfGladrow et al, 2007)
AT = [HCO
−
3 ] + 2[CO 3
2- ] + [B (OH)
-
4 ] + [OH
- ] + [HPO 4
2- ] + 2[PO 4
3- ] + [H 3 SiO 4
- ] + [NH 3 ]
+ [HS
- ] + …– [H
+
] F - [HSO
-
4 ] – [HF] – [H 3 PO 4 ]-…
(12)
[H+] F : la concentration des ions hydrogènes libres
… : indique la présence d’autres espèces, ou bien non identifiées ou bien présentes dans des
proportions tellement infimes qu’elles peuvent être négligées.
L’alcalinité totale et la salinité sont souvent linéairement corrélées (Zeebe and Wolf-Gladrow,
2001, Copin and Bégovic, 2002) dans les zones où la calcification est faible. L’invasion de CO 2
ou son dégagement vers l’atmosphère ne change pas l’alcalinité (Zeebe and Wolf-Gladrow,
2001)
Un des principaux facteurs influençant l’alcalinité est la dissolution et la précipitation des
carbonates de calcium, celle-ci se résume en ces deux réactions (Wolf-Gladrow et al, 2007):
Ca
+2 + 2 HCO 3
-
CaCO 3(s) + CO 2 + H 2 O
(13)
ou bien
Ca
2+ + CO 3
-
CaCO 3(s)
(14)
carbonate de calcium, est plus proche de la surface que celle de la calcite. Comme exemple, nous
citrons 500 m et 4000 m de profondeur dans l’océan pacifique (Zeebe et Wolf-Gladrow, 2001).
La somme des formes dissoutes du carbone, CO 2 , HCO 3
- et CO 3
-2 est appelé le carbone
inorganique dissous CID, ΣCO 2 ou TCO 2 ; selon les auteurs.
TCO 2 = CID = ΣCO 2 = [CO 2 ] + [HCO 3
- ] + [CO 3
-2 ]
(11)
TCO 2 augmente avec la profondeur, avec la reminéralisation de la matière organique et la
dissolution de CaCO 3.
1.2.2. L’Alcalinité totale :
Dickson définit l’alcalinité de l’eau de mer en 1981 comme l’équivalent de moles
d’hydrogènes nécessaires pour neutraliser l’excès d’accepteurs de protons (bases formées à partir
d’acide faibles avec une constante de dissociation k ≤ 10
-4.5 à T°C = 25 °C et force ionique
nulle) par rapport aux donneurs de protons (acides avec K>10
4.5 ) (Dickson et al, 2003, WolfGladrow et al, 2007)
AT = [HCO
−
3 ] + 2[CO 3
2- ] + [B (OH)
-
4 ] + [OH
- ] + [HPO 4
2- ] + 2[PO 4
3- ] + [H 3 SiO 4
- ] + [NH 3 ]
+ [HS
- ] + …– [H
+
] F - [HSO
-
4 ] – [HF] – [H 3 PO 4 ]-…
(12)
[H+] F : la concentration des ions hydrogènes libres
… : indique la présence d’autres espèces, ou bien non identifiées ou bien présentes dans des
proportions tellement infimes qu’elles peuvent être négligées.
L’alcalinité totale et la salinité sont souvent linéairement corrélées (Zeebe and Wolf-Gladrow,
2001, Copin and Bégovic, 2002) dans les zones où la calcification est faible. L’invasion de CO 2
ou son dégagement vers l’atmosphère ne change pas l’alcalinité (Zeebe and Wolf-Gladrow,
2001)
Un des principaux facteurs influençant l’alcalinité est la dissolution et la précipitation des
carbonates de calcium, celle-ci se résume en ces deux réactions (Wolf-Gladrow et al, 2007):
Ca
+2 + 2 HCO 3
-
CaCO 3(s) + CO 2 + H 2 O
(13)
ou bien
Ca
2+ + CO 3
-
CaCO 3(s)
(14)