Chapitre I
Généralités
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I.3.1.1. La température (T)
C’est un facteur écologique important. Il conditionne la nature des communautés aussi
bien terrestres qu’aquatiques, ainsi que leurs caractères de leur développement
(Ramade, 2000).
Dans les océans, la température décroit de la surface vers le fond. Elle varie en
fonction des autres descripteurs physico-chimiques. Dans les eaux de surface, sa variation
dépend essentiellement des phénomènes climatiques (Aminot et Chaussepied, 1983).
La mesure de la température est indispensable pour le traitement ou l’interprétation
d’autres paramètres tels que : la saturation des gaz dissous, la mesure du pH (Aminot et
Kérouel, 2004).
I.3.1.2. La salinité (S)
La salinité est une propriété de l’eau de mer qui est fondamentale à l’étude du milieu
marin, (Aminot et Kérouel, 2004).
Elle correspond à la teneur en sels dissous de l'eau de mer, elle peut être mesurée et
exprimée de différentes manières suivant que l'on considère l'ensemble des corps ; ou
seulement les sels dominants (Rodier et al. 2005). En méditerranée, elle est voisine de 38 à
39 PSU, mais près des côtes, elle varie entre 36 et 37 PSU (Aminot et Chaussepied, 1983).
I.3.1.3. Le potentiel d’Hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H+) dans un milieu, donc à
l’acidité de ce milieu. Cette notion est définie par Sorensen (1909) comme le logarithme
décimal de la concentration en ion H
+ ( pH= - log [ H
+ ] ). L’eau de mer est moins sensible aux
variations du pH grâce à l’effet tampon des sels dissous, le pH en surface est proche de 8 ,1 et
descend à 7 ,7 en eau profonde (Aminot et Chaussepied, 1983).
Sa modification est due aussi a des facteurs physiques (échanges air-mer, la
température), et chimiques, des rejets industriels ou des rapports d'eaux continentales à pH
acide. Celui de l'eau de mer est proche de 8,2, essentiellement fixe par la présence des
carbonates CO2.HCO3
- .CO3
2- . (Aminot et Chaussepied, 1983).
En milieu fermé ou semis-fermé (estuaires, baies, ports), le pH peut approcher des
valeurs voisines de 7 ou atteindre des valeurs plus acides (Lefebvre et al, 1993).
I.3. 1.4. La conductivité
La conductivité électrique d'une eau est la conductance d'une colonne d'eau comprise
entre deux électrodes métalliques (Rodier et al., 2005). La conductivité de l'eau de mer est
très élevée en raison de la forte concentration en sels dissous (Aminot et Kérouel, 2004), elle
permet d’évaluer la charge totale en électrolytes d’une eau (Ramade, 2000).
L'unité de conductivité est le micro-Siemens par centimètre (µS/cm). La mesure
absolue de la conductivité peut servir au calcul de la salinité, mais les conditions de mesure
sont alors plus complexes. Dans ce cas, la conductivité d'un échantillon est déterminée par
comparaison avec la conductivité d'une eau de mer standard (eau de mer normale) dont la
salinité est de 35 ‰ (Rodier et al., 2005).
I.3. 1.5. L’oxygène dissous (OD)
L'oxygène dissous est la quantité d’oxygène présente dans l’eau à l’état dissous
(Ramade, 2000). C’est un paramètre important du milieu qui gouverne la majorité des
processus biologiques et chimiques des écosystèmes aquatiques (Aminot et Chaussepied,
1983).
Les concentrations de l’oxygène dans l'eau de mer varient selon les profondeurs, la
zone, la saison, cela est du à ses différentes sources (atmosphère ou phénomène biologique).
Dans les eaux de surfaces, ses teneurs sont proches de la saturation, elles sont influencées par