Chapitre II
Les Capteurs : La salinité
16
La conductivité est directement proportionnelle à la quantité de solides (les sels minéraux) dissous
dans l’eau. Ainsi, plus la concentration en solide dissous sera importante, plus la conductivité sera
élevée. Généralement, le rapport entre conductivité et concentration ionique s’exprime par
approximation de la façon suivante:
2.3.1.2.2. Mesure de la salinité pratique :
La salinité pratique dans ce cas représente le rapport de conductivité d’un échantillon analysé à une
température de 15°C et a une pression 1 atm, et de celle d’une solution de chlorure de Potassium dont
laquelle sa fraction en masse est de KCl est 0.0324356, à la même température et à la même pression
la formule correspondante est :
S = 0.0080 – 0.1692K
1/2
+25.3853K + 14.0941K
3/2
-7.0261K
2
+ 2.7081K
5/2
On peut observer que ∑a i =35ce qui signifie qu’on peut utiliser une eau de salinité 35 a la place de
solution de (KCl).cette eau est l’eau standard donc R 15 =K 15 .
Comme en pratique R 15= K 15 et que, par ailleurs, R t ne change que légèrement de R 15 on calcule la
salinité pratique on substituant R t a K 15 dans l’équation on ajoutant un terme correctif. S soit :
S =a 0 +a 1 R t
1/2
+a 2 R t +a 3 R t
3/2
+a 4 R t
2
+a 5 R t
5/2
+∆S
2.3.1.2.3. Les premiers salinomètre :
Les premiers salinomètre ont été utilisées en 1930 par Frank Winner des Coassât Guard. Ils
mesuraient directement le rapport de conductivité entre l'échantillon et l'eau standard en utilisant deux
cellules de mesure à électrodes. Les cellules étaient maintenues à la même température. La salinité
était calculée à partir du rapport de conductivité. Cet instrument fournissait des mesures au moins
aussi précises que celles obtenues par la méthode de Knudsen mais il était plus simple et plus rapide à
utiliser.
La température influe sur la conductivité. Une augmentation de la température de 0.0l°C a le même
effet sur la conductivité qu'une augmentation en salinité de 0.01 PSU.
Actuellement les océanographes ont besoin d'une précision de ±.003 PSU ou meilleure dans
l'océan profond ce qui a amené à rendre les instruments plus précis.
En 1975 Tim Dauphine (National Resarci Council du Canada à Ottawa) a conçu un salinomètre de
laboratoire commercialisé sous le nom d'AUTOSAL. Ce salinomètre est encore utilisé fréquemment
par les océanographes aujourd'hui. L'AUTOSAL utilise une cellule à quatre électrodes immergée
dans un bain thermostat qui permet d'éviter le problème de la dérive posée par la polarisation .
La cellule à quatre électrodes est exactement analogue à un shunt. Les deux électrodes extrêmes
induisent un courant électrique dans la cellule, entre les deux autres électrodes la tension présente
fournit le rapport de conductance entre l'échantillon mesuré et l'eau standard avec laquelle le
salinomètre a été calibré.
Bien que ces salinomètres satisfassent aux besoins de précision de la plupart des océanographes, les
techniques de prélèvement des échantillons destinés à des analyses ultérieures laissaient à désirer. Ces
Les Capteurs : La salinité
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La conductivité est directement proportionnelle à la quantité de solides (les sels minéraux) dissous
dans l’eau. Ainsi, plus la concentration en solide dissous sera importante, plus la conductivité sera
élevée. Généralement, le rapport entre conductivité et concentration ionique s’exprime par
approximation de la façon suivante:
2.3.1.2.2. Mesure de la salinité pratique :
La salinité pratique dans ce cas représente le rapport de conductivité d’un échantillon analysé à une
température de 15°C et a une pression 1 atm, et de celle d’une solution de chlorure de Potassium dont
laquelle sa fraction en masse est de KCl est 0.0324356, à la même température et à la même pression
la formule correspondante est :
S = 0.0080 – 0.1692K
1/2
+25.3853K + 14.0941K
3/2
-7.0261K
2
+ 2.7081K
5/2
On peut observer que ∑a i =35ce qui signifie qu’on peut utiliser une eau de salinité 35 a la place de
solution de (KCl).cette eau est l’eau standard donc R 15 =K 15 .
Comme en pratique R 15= K 15 et que, par ailleurs, R t ne change que légèrement de R 15 on calcule la
salinité pratique on substituant R t a K 15 dans l’équation on ajoutant un terme correctif. S soit :
S =a 0 +a 1 R t
1/2
+a 2 R t +a 3 R t
3/2
+a 4 R t
2
+a 5 R t
5/2
+∆S
2.3.1.2.3. Les premiers salinomètre :
Les premiers salinomètre ont été utilisées en 1930 par Frank Winner des Coassât Guard. Ils
mesuraient directement le rapport de conductivité entre l'échantillon et l'eau standard en utilisant deux
cellules de mesure à électrodes. Les cellules étaient maintenues à la même température. La salinité
était calculée à partir du rapport de conductivité. Cet instrument fournissait des mesures au moins
aussi précises que celles obtenues par la méthode de Knudsen mais il était plus simple et plus rapide à
utiliser.
La température influe sur la conductivité. Une augmentation de la température de 0.0l°C a le même
effet sur la conductivité qu'une augmentation en salinité de 0.01 PSU.
Actuellement les océanographes ont besoin d'une précision de ±.003 PSU ou meilleure dans
l'océan profond ce qui a amené à rendre les instruments plus précis.
En 1975 Tim Dauphine (National Resarci Council du Canada à Ottawa) a conçu un salinomètre de
laboratoire commercialisé sous le nom d'AUTOSAL. Ce salinomètre est encore utilisé fréquemment
par les océanographes aujourd'hui. L'AUTOSAL utilise une cellule à quatre électrodes immergée
dans un bain thermostat qui permet d'éviter le problème de la dérive posée par la polarisation .
La cellule à quatre électrodes est exactement analogue à un shunt. Les deux électrodes extrêmes
induisent un courant électrique dans la cellule, entre les deux autres électrodes la tension présente
fournit le rapport de conductance entre l'échantillon mesuré et l'eau standard avec laquelle le
salinomètre a été calibré.
Bien que ces salinomètres satisfassent aux besoins de précision de la plupart des océanographes, les
techniques de prélèvement des échantillons destinés à des analyses ultérieures laissaient à désirer. Ces