Chapitre II
zone d’étude et méthodologie.
22
II. 3.3.4.2 Dosage de l’ammonium :
Principe de la méthode : Méthode de Koroleff (1969)
Dans un milieu alcalin, l’ammonium forme une monochloramine avec
l’hypochlorite. Cette dernière réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite
pour former le bleu d’indophénol absorbant à 630nm. La réaction est accélérée par le
nitroprussiate.
Mode opératoire et réactifs : voir annexe E
II. 3.3.4.3 Dosage de l’azote nitreux (nitrite) :
La méthode décrite, fondée sur la réaction de Griess et appliquée à l’eau de mer par
Bendschneider et Robinson (1952), est une des plus sensibles et des plus spécifiques pour
l’analyse des eaux naturelles.
Principe de la méthode :
Les ions de nitrites forment un diazoïque avec la sulfanilamide en milieu acide
(pH=2) selon la réaction :
NH 2 SO 2 C 6 H 4 -NH 2 +NO 2 +2H
+
(NH 2 SO 2 C 6 H 4 -NΞN)
+ +2H 2 O
Puis le diazoïque réagit avec le N-naphtyl-éthylènediamine pour former le colorant
rose absorbant à la longueur d’onde de 543 nm.
Mode opératoire et réactifs : voir annexe F
II. 3.3.4.4 Dosage de l’azote nitrique (nitrate) :
L’analyse des nitrates se fait par leur réduction quantitative ( 95%) en nitrite. La
réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne de cadmium traité au
cuivre. On mesure en réalité la somme des concentrations des ions NO 2
- et NO 3
- . Par
réduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la
concentration en nitrate.
Mode de calcul :
[NO 3
- ] µmol/l =C*1/R-[NO 2
- ]* r/R
C: Concentration totale en nitrite après passage de l’échantillon sur colonne.
zone d’étude et méthodologie.
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II. 3.3.4.2 Dosage de l’ammonium :
Principe de la méthode : Méthode de Koroleff (1969)
Dans un milieu alcalin, l’ammonium forme une monochloramine avec
l’hypochlorite. Cette dernière réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite
pour former le bleu d’indophénol absorbant à 630nm. La réaction est accélérée par le
nitroprussiate.
Mode opératoire et réactifs : voir annexe E
II. 3.3.4.3 Dosage de l’azote nitreux (nitrite) :
La méthode décrite, fondée sur la réaction de Griess et appliquée à l’eau de mer par
Bendschneider et Robinson (1952), est une des plus sensibles et des plus spécifiques pour
l’analyse des eaux naturelles.
Principe de la méthode :
Les ions de nitrites forment un diazoïque avec la sulfanilamide en milieu acide
(pH=2) selon la réaction :
NH 2 SO 2 C 6 H 4 -NH 2 +NO 2 +2H
+
(NH 2 SO 2 C 6 H 4 -NΞN)
+ +2H 2 O
Puis le diazoïque réagit avec le N-naphtyl-éthylènediamine pour former le colorant
rose absorbant à la longueur d’onde de 543 nm.
Mode opératoire et réactifs : voir annexe F
II. 3.3.4.4 Dosage de l’azote nitrique (nitrate) :
L’analyse des nitrates se fait par leur réduction quantitative ( 95%) en nitrite. La
réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne de cadmium traité au
cuivre. On mesure en réalité la somme des concentrations des ions NO 2
- et NO 3
- . Par
réduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la
concentration en nitrate.
Mode de calcul :
[NO 3
- ] µmol/l =C*1/R-[NO 2
- ]* r/R
C: Concentration totale en nitrite après passage de l’échantillon sur colonne.