Chapitre II
zone d’étude et méthodologie.
21
Mode de calcul : La DCO est exprimée en milligramme d’oxygène par litre
d’échantillon.
DCO (mg/l) = [8000× (V 1 -V 0 ) ×T]/V
V 0 : Volume de sulfate de fer et d’ammonium nécessaire au dosage (ml).
V 1 : Volume de sulfate de fer d’ammonium nécessaire à l’essai blanc (ml).
T : Titre de la solution de sulfate de fer d’ammonium.
V : Volume de la prise d’essai (ml).
II. 3.3.4 Dosage des sels nutritifs :
Principe général :
Le principe général des analyses chimiques des sels nutritifs est basé sue des
réactions de coloration. En effet, pendant le dosage, les sels vont se mélanger avec des
réactifs spécifiques et vont donner une certaine coloration tout en absorbant l’énergie
lumineuse à une longueur d’onde donnée. La coloration du mélange est d’autant plus intense
que sa concentration en sel.
Les sels nutritifs ont été mesurés au laboratoire à l’aide d’un spectrophotomètre
UV/VIS (SHIMADZU) type MINI 1240 (voir annexe H). On a effectué une série de
standard pour l’étalonnage de chaque sel nutritif (Figure n° 7) afin de calculer des
concentrations en se basant sur l’équation de la courbe d’étalonnage de l’ordre I : Y = a X.
II. 3.3.4.1 Dosage des phosphates (PO
34 ) :
Principe de la méthode : La méthode de Murphy et Riley(1962)
Cette méthode reste aujourd’hui une des plus rapides et des plus simples pour le
dosage des ions ortho-phosphate en eau de mer. Les ions phosphates réagissent avec le
molybdate d’ammonium, en présence d’antimoine pour former un complexe que l’on réduit
par l’acide ascorbique. Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption
à 885nm (Aminot et Chaussepied, 1983).
Mode opératoire et réactifs : voir annexe D
zone d’étude et méthodologie.
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Mode de calcul : La DCO est exprimée en milligramme d’oxygène par litre
d’échantillon.
DCO (mg/l) = [8000× (V 1 -V 0 ) ×T]/V
V 0 : Volume de sulfate de fer et d’ammonium nécessaire au dosage (ml).
V 1 : Volume de sulfate de fer d’ammonium nécessaire à l’essai blanc (ml).
T : Titre de la solution de sulfate de fer d’ammonium.
V : Volume de la prise d’essai (ml).
II. 3.3.4 Dosage des sels nutritifs :
Principe général :
Le principe général des analyses chimiques des sels nutritifs est basé sue des
réactions de coloration. En effet, pendant le dosage, les sels vont se mélanger avec des
réactifs spécifiques et vont donner une certaine coloration tout en absorbant l’énergie
lumineuse à une longueur d’onde donnée. La coloration du mélange est d’autant plus intense
que sa concentration en sel.
Les sels nutritifs ont été mesurés au laboratoire à l’aide d’un spectrophotomètre
UV/VIS (SHIMADZU) type MINI 1240 (voir annexe H). On a effectué une série de
standard pour l’étalonnage de chaque sel nutritif (Figure n° 7) afin de calculer des
concentrations en se basant sur l’équation de la courbe d’étalonnage de l’ordre I : Y = a X.
II. 3.3.4.1 Dosage des phosphates (PO
34 ) :
Principe de la méthode : La méthode de Murphy et Riley(1962)
Cette méthode reste aujourd’hui une des plus rapides et des plus simples pour le
dosage des ions ortho-phosphate en eau de mer. Les ions phosphates réagissent avec le
molybdate d’ammonium, en présence d’antimoine pour former un complexe que l’on réduit
par l’acide ascorbique. Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption
à 885nm (Aminot et Chaussepied, 1983).
Mode opératoire et réactifs : voir annexe D