Généralités
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Ce pH est différent selon l’ion métallique considéré : pH 4 pour le plomb, pH 5 pour le
cuivre, pH 5,5 pour le zinc et pH 6 pour le cadmium (Hornburg et Brunner, 1989 cités par
Duchaufour, 1995 in Martinelli I, 1999).
I-2-4 Capacité d’adsorption
La capacité d’adsorption est définie comme étant la quantité maximale de soluté adsorbée
par unité de poids d’adsorbant.
La capacité d’adsorption peut être, généralement exprimée par la relation suivante : (Gregoryl
et Tzu-Yang, 1993 in Belaib, 2006).
=
(
)∗
( éq 1)
Q : La capacité d’adsorption (mg/g),
C 0 : La concentration initiale de l’adsorbant (mg/l),
Ce : La concentration à l’équilibre en soluté dans la solution (mg/l),
V : Le volume de la solution (l),
m : La masse de l’adsorbant (g).
La capacité d’adsorption dépend fortement des caractéristiques de l’adsorbant utilisé.
On peut citer :
 La surface spécifique : elle constitue la surface disponible pour les substances
adsorbées.
 La nature physico-chimique de la surface: la présence de groupes ionisés, de groupes
fonctionnels actifs, etc. conditionnera la nature des liaisons adsorbants/adsorbat;
 La taille et la forme des particules : des particules de petite taille améliorent la
capacité d’adsorption car elles facilitent la diffusion dans l’adsorbant;
 Les caractéristiques de l’adsorbat conditionnent également la capacité d’adsorption,
notamment sa taille moléculaire, sa solubilité dans l’eau, sa forme moléculaire, etc.
 La température et le pH de l’eau à traiter, éventuellement la présence d’autres
substances dissoutes, etc., sont également des facteurs à prendre en compte lors de
l’évaluation de la capacité d’adsorption. (Slejko et Dekker, 1985 in Belaib, 2006).