CHAPITRE 01:
LES ORIGINES ET CARACTERISTIQUES DES EAUX USEES
8
1.3.1.1.9. Carbone organique total (COT) :
Il correspond à la quantité totale de matières organiques présentes dans une eau. On la
mesure par détection infrarouge de la quantité de CO 2 dégagée par gazéification de la matière
organique portée à 900°C. (RAMADE F., 2000).
Le carbone organique trouvé dans les eaux est composé en majeure partie de substances
humiques, de matériaux végétaux et animaux partiellement dégradés ainsi que de substances
organiques à plusieurs états d’oxydation provenant de divers effluents municipaux et
industriels, en particulier les usines de pâtes et papiers. (CEAE Québec, 2007 in Chaouadi et
Hocine).
1.3.1.1.10. L’azote :
Dans les eaux usées domestiques, l’azote est sous forme organique et ammoniacale, on le
dose par mesure du N-NTK (Azote Totale Kjeldahl) et la mesure du N-NH 4
+ .
La concentration du N-NTK est de l’ordre de 15 à 20% de celle de la DBO 5 . L’apport
journalier est compris entre 10 et 15g par habitant. (GROSCLAUDE G., 1999).
Azote Kjeldahl = Azote ammoniacal + Azote organique. (GAUJOUS D., 1995).
L’azote organique, composant majeur des protéines, est recyclé en continu par les plantes
et les animaux.
L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac NH 3 et
l’ammonium NH 4
+ , dont les proportions relatives dépendent du pH et de la température.
L’ammonium est souvent dominant ; c’est pourquoi, ce terme est employé pour designer
l’azote ammoniacal. (AMINOT A., CHAUSSEPIED M., 1983).
En milieu oxydant, l’ammonium se transforme en nitrites puis en nitrates ; ce qui induit
une consommation d’oxygène. (GAUJOUS D., 1995).
Nitrites (NO 2
-
):
Les ions nitrites (NO 2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH 4
+ ) et les ions
nitrates (NO 3
-
). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium en nitrites.
Cette opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène, est la nitritation. Les
nitrites proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée dénitrification dans la
phase anaérobie :
4 NH 4
+ + 7 O 2 →
(Nitrosomonas) →
4 NO 2
- + 6 H 2 O + 4 H
+
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température. Ils provoquent une
dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène. Il en
résulte la mort par asphyxie. (SERVIN-REYSSAC J. et al, 1995).
Chez les nourrissons, l’inaptitude du sang à transporter l’oxygène est la
méthémoglobinémie. (GAUJOUS D., 1995).
Nitrates (NO 3
-
):
Les nitrates constituent le stade final de l’oxydation de l’azote organique dans l’eau.
Les bactéries nitratantes (nitrobacters) transforment les nitrites en nitrates. Cette réaction
LES ORIGINES ET CARACTERISTIQUES DES EAUX USEES
8
1.3.1.1.9. Carbone organique total (COT) :
Il correspond à la quantité totale de matières organiques présentes dans une eau. On la
mesure par détection infrarouge de la quantité de CO 2 dégagée par gazéification de la matière
organique portée à 900°C. (RAMADE F., 2000).
Le carbone organique trouvé dans les eaux est composé en majeure partie de substances
humiques, de matériaux végétaux et animaux partiellement dégradés ainsi que de substances
organiques à plusieurs états d’oxydation provenant de divers effluents municipaux et
industriels, en particulier les usines de pâtes et papiers. (CEAE Québec, 2007 in Chaouadi et
Hocine).
1.3.1.1.10. L’azote :
Dans les eaux usées domestiques, l’azote est sous forme organique et ammoniacale, on le
dose par mesure du N-NTK (Azote Totale Kjeldahl) et la mesure du N-NH 4
+ .
La concentration du N-NTK est de l’ordre de 15 à 20% de celle de la DBO 5 . L’apport
journalier est compris entre 10 et 15g par habitant. (GROSCLAUDE G., 1999).
Azote Kjeldahl = Azote ammoniacal + Azote organique. (GAUJOUS D., 1995).
L’azote organique, composant majeur des protéines, est recyclé en continu par les plantes
et les animaux.
L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac NH 3 et
l’ammonium NH 4
+ , dont les proportions relatives dépendent du pH et de la température.
L’ammonium est souvent dominant ; c’est pourquoi, ce terme est employé pour designer
l’azote ammoniacal. (AMINOT A., CHAUSSEPIED M., 1983).
En milieu oxydant, l’ammonium se transforme en nitrites puis en nitrates ; ce qui induit
une consommation d’oxygène. (GAUJOUS D., 1995).
Nitrites (NO 2
-
):
Les ions nitrites (NO 2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH 4
+ ) et les ions
nitrates (NO 3
-
). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium en nitrites.
Cette opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène, est la nitritation. Les
nitrites proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée dénitrification dans la
phase anaérobie :
4 NH 4
+ + 7 O 2 →
(Nitrosomonas) →
4 NO 2
- + 6 H 2 O + 4 H
+
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de
très faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température. Ils provoquent une
dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène. Il en
résulte la mort par asphyxie. (SERVIN-REYSSAC J. et al, 1995).
Chez les nourrissons, l’inaptitude du sang à transporter l’oxygène est la
méthémoglobinémie. (GAUJOUS D., 1995).
Nitrates (NO 3
-
):
Les nitrates constituent le stade final de l’oxydation de l’azote organique dans l’eau.
Les bactéries nitratantes (nitrobacters) transforment les nitrites en nitrates. Cette réaction