Annexe 1
Les métaux lourds
Zinc
(a) En milieu acide il se trouve sous formes,
libre Zn
++
, ZnH 2 PO 4
+
et Zn(CH 3 CO 2 )
+
et à
partir du pH 7, il apparaît majoritairement
sous la forme ZnHPO 4 . Les autres
complexes, Zn(OH)
+
, Zn(OH) 2 , Zn(OH) 3
-
,
Zn(OH) 4
-
,
Zn 2 (OH)
+++
,
Zn(CH 3 CO 2 ) 2 ,
Zn(CH 3 CO 2 ) 3
-
sont négligeables (Fig 4).
Plomb
(a) Le diagramme de spéciation (Fig 5a)
montre que les complexes acétate
Pb(CH 3 CO 2 ) 2 et Pb(CH 3 CO 2 )
+
sont
prédominants en milieu acide (pH = 5-6), et
que l'espèce PbHPO 4 est prédominante en
milieu basique (pH = 7-8).
(b) le diagramme de spéciation (Fig 5b)
révèle qu’en milieu acide pH<6 l’espèce
dominante est Pb
2+
. Pour un pH compris
entre 6 et 14, le Plomb se trouve sous
différentes espèces chimiques à charge
positive et négative PbOH
+
, Pb 4 (OH) 4
4+
,
Pb 3 (OH) 4
2+
, Pb(OH) 2 , Pb(OH) 3
-
.
Nickel
(b) Le diagramme de spéciation (Fig 6)
révèle qu’en milieu acide pH (<8), le
Nickel est chargé positivement avec
dominance des ions (Ni
2+
). En milieu
basique (pH 8-14), le Nickel se trouve sous
différentes espèces chimiques avec
différentes charges Ni(OH) 3
-
, Ni(OH) 2 et
NiOH
+
.
Figure 4 : Diagramme de spéciation du zinc en
fonction du pH.
Figure 5a : Diagramme de spéciation du plomb en
fonction du pH.
Figure 5b : Diagramme de spéciation du
Plomb (100 mg/L) en fonction du pH.
Figure 6 : Diagramme de spéciation du
Nickel dans l’eau en fonction du pH.