Chapitre I
Généralités
5
Elle correspond à la teneur en sels dissous. Elle peut être mesurée et exprimée de différentes
manières suivant que l'on considère l'ensemble des corps ou seulement les sels dominants
(Rodier et al. 2005). Les premières définitions de la salinité et de la chlorinité ont été données
par Sorensen en 1902 :
« La salinité est la masse en grammes des substances solides contenues dans un
kilogramme d’eau de mer».
«La chlorinité est la masse en gramme de chlore équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer».
La relation entre la salinité et la chlorinité est exprimée par l’équation suivante :
Par la suite des méthodes furent développées, permettant ainsi de déterminer la salinité à
partir des mesures de conductivité, température, et de pression.et dés les années 1978,
l’échelle pratique de salinité (PSU) définit la salinité en termes de rapport de conductivité
(Aminot et Chaussepied, 1983).
1.3. Potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H+) dans un milieu, donc à l’acidité de
ce milieu (Aminot et Kérouel, 2004) ; il permet alors de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la
basicité d‘une eau (Gomella et Guerree, 1978). Il résulte de la composition ionique de l'eau, et
essentiellement de la présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone. C’est
à dire une modification du CO 2 , par la respiration, photosynthèse, échange air- océan.
(Ramade, 2000).
Cette notion est définie par Sorensen (1909) comme le logarithme décimal de la concentration
en ion H
+ .
……
L’eau de mer est moins sensible aux variations du pH grâce à l’effet tampon des sels dissous,
le pH en surface est proche de 8 ,1 et descend à 7,7 en eau profonde. (Aminot et Chaussepied,
1983).
Le pH résume, en outre, la stabilité et l’équilibre établis entre les différentes formes de l’acide
carbonique. (Hutchinson, 1967).
Les variations de pH suivent celle de la température, la salinité, l’oxygène dissous et le
volume du CO 2 dissous (Ottoman, 1965), sa modification est due aussi à des facteurs
chimiques, des rejets industriels ou des rapports d'eaux continentales à pH acide.
En milieu fermé ou semi-fermé (estuaires, baies, ports), le pH peut avoisiner le 7 ou atteindre
des valeurs plus acides. (Lefebvre et al, 1993).
S(PSU) = 1.80655Cl (‰)
…. (1.1)
(pH = - log [H
+ ])
….. (1.2)
Généralités
5
Elle correspond à la teneur en sels dissous. Elle peut être mesurée et exprimée de différentes
manières suivant que l'on considère l'ensemble des corps ou seulement les sels dominants
(Rodier et al. 2005). Les premières définitions de la salinité et de la chlorinité ont été données
par Sorensen en 1902 :
« La salinité est la masse en grammes des substances solides contenues dans un
kilogramme d’eau de mer».
«La chlorinité est la masse en gramme de chlore équivalent à la quantité totale
d’halogènes, dans un kilogramme d’eau de mer».
La relation entre la salinité et la chlorinité est exprimée par l’équation suivante :
Par la suite des méthodes furent développées, permettant ainsi de déterminer la salinité à
partir des mesures de conductivité, température, et de pression.et dés les années 1978,
l’échelle pratique de salinité (PSU) définit la salinité en termes de rapport de conductivité
(Aminot et Chaussepied, 1983).
1.3. Potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ion hydrogène (H+) dans un milieu, donc à l’acidité de
ce milieu (Aminot et Kérouel, 2004) ; il permet alors de mesurer l’acidité, l’alcalinité ou la
basicité d‘une eau (Gomella et Guerree, 1978). Il résulte de la composition ionique de l'eau, et
essentiellement de la présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone. C’est
à dire une modification du CO 2 , par la respiration, photosynthèse, échange air- océan.
(Ramade, 2000).
Cette notion est définie par Sorensen (1909) comme le logarithme décimal de la concentration
en ion H
+ .
……
L’eau de mer est moins sensible aux variations du pH grâce à l’effet tampon des sels dissous,
le pH en surface est proche de 8 ,1 et descend à 7,7 en eau profonde. (Aminot et Chaussepied,
1983).
Le pH résume, en outre, la stabilité et l’équilibre établis entre les différentes formes de l’acide
carbonique. (Hutchinson, 1967).
Les variations de pH suivent celle de la température, la salinité, l’oxygène dissous et le
volume du CO 2 dissous (Ottoman, 1965), sa modification est due aussi à des facteurs
chimiques, des rejets industriels ou des rapports d'eaux continentales à pH acide.
En milieu fermé ou semi-fermé (estuaires, baies, ports), le pH peut avoisiner le 7 ou atteindre
des valeurs plus acides. (Lefebvre et al, 1993).
S(PSU) = 1.80655Cl (‰)
…. (1.1)
(pH = - log [H
+ ])
….. (1.2)