Résultats et discussions
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Figure 13 :Courbe de la cinétique d’adsorption de de Cd+2 sur les deux argile 1
et 2 ; T=20°C pH=5±0,5 ; temps de contact= 4h ; C0=50mg/L
Les figures 11et 12 représentent respectivement les cinétiques d’adsorption du Cd
+2
sur les échantillons 1 et 2.
Les courbes obtenues présentent :
*Les mêmes allures et montrent deux phases dans le processus d’adsorption. La
premièrephase (la phase courte et rapide) est caractérisée par une forte
adsorption du cadmium lorsdes premiers temps de contact solution/argile, pour
atteindre un palierpratiquement horizontal. Ce plateau représente la deuxième
phase (phase longue) oùl’adsorption du soluté est maximale. Elle correspond à
l’établissement d’un équilibrephysico-chimique entre la phase liquide et la
phase solide (Gourdon, 1991).
Cette évolution peut être expliquée par l’existence d’une première étape
d’adsorption duCadmium sur des sites facilement accessibles suivie d'une
diffusion moléculaire de celui-ci vers dessites d'adsorption moins accessibles
avant d'atteindre un équilibre d'adsorption où tous les sitesdeviennent occupés.
La fixation rapide pourrait s’expliquer par la grande affinité(ou fortes
interactions des forcesdeVan Der Waal) du support à la rétention du Cd
+2 ,
particulièrement pour l’argile, et par unemeilleure diffusion du substrat à travers
les pores de ces deux adsorbants.
*Un temps de contact et des rendements différents.
Le temps nécessaire pour atteindre l’équilibre d’adsorption, est d’environ 60
minutes pour les deux types d’argile, correspondant à une élimination
0
1
2
3
4
5
6
0
100
200
300
Qt (mg/g)
t (min)
éch 02
éch 01