Synthèse documentaire
Adsorption
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également dans certains cas d’échanged’ions, dans l’adsorption des
macromolécules, et lorsque le soluté s’agglomère en micelles ioniques.
Les isothermes de la classe (C) : sont caractérisées par un partage constant du
soluté entre le solide et la solution,la courbe est une droite passant par l’origine.
Cela signifie que le rapport entre la concentration du composé retenu sur la
phase solide et subsistant dans la solution est constant, quelle que soit la
concentration. Ce rapport est appelé (Coefficient de distribution) ou (coefficient
de partage) : Kd ou Kp (L. kg-1) (Limousin, 2007).
C. Modèle à deux paramètres
C.1. Modèle de Freundlich
Les hypothèses du modèle de Freundlich, l’équation linéaire et les différents
paramètres sont résumés dans le tableau 08.
Tableau 08: Modèle de Freundlich.
Modèle de Freundlich
Hypothèses du modèle
Equation /Equation
linéaire.
Paramètres
-Adsorption en multicouche ;
-Site de sorption
énergétiquementhétérogène ;
-Limitation en milieu dilué ;
-Distribution exponentielle des
sites actifs en fonction des énergies
d’adsorption ;
-Pas de capacité max d’adsorption ;
-Interaction adsorbant- adsorbat
prise encompte ;
-N’est utilisable que dans le
domaine des faibles concentrations
(car il n’a pas de limite supérieure
pour les fortesconcentrations).
-Les sites d’absorption les plus
forts vont être occupés les premiers
et la force de liaison diminue avec
l’augmentation dudegré
d’occupation de sites
Qe=Kf *(Ce)
1/n
Equation linéaire
Ln Qe=ln(Kf) +(1/n) *ln(Ce)
Kf et n : constantes caractéristiques.
Kf (mg/g) : peut être prisecomme
capacité relatived’adsorption.
1/n : indique l’intensité de laréaction ou
l’hétérogénéitéde la surface
Note :
-Des valeurs élevées de KF et n traduisent une forte adsorption des
solutés, n’a toujours une valeur supérieure à 1 et est souvent voisine
de 2.L’isotherme de Freundlich est un bon modèle particulièrement
pour l’adsorption dans le liquide.
Ce modèle constitue une distribution exponentielle des sites
d’énergies caractéristiques des surfaces hétérogènes
(Freundlich, 1906 in Bensalem, 2010).
Références bibliographique:
Limoussin, 2007.Freundlich, 1906 in Bensalem, 2010. Li et al, 2009; Khambhaty et al, 2009 in
Khalfani et Kheraghel, 2011.
.C.2. Modèle de Langmuir
Les hypothèses du modèle de Langmuir, les équations linéaires et les différents
paramètres sont résumés dans le tableau suivant.
Adsorption
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également dans certains cas d’échanged’ions, dans l’adsorption des
macromolécules, et lorsque le soluté s’agglomère en micelles ioniques.
Les isothermes de la classe (C) : sont caractérisées par un partage constant du
soluté entre le solide et la solution,la courbe est une droite passant par l’origine.
Cela signifie que le rapport entre la concentration du composé retenu sur la
phase solide et subsistant dans la solution est constant, quelle que soit la
concentration. Ce rapport est appelé (Coefficient de distribution) ou (coefficient
de partage) : Kd ou Kp (L. kg-1) (Limousin, 2007).
C. Modèle à deux paramètres
C.1. Modèle de Freundlich
Les hypothèses du modèle de Freundlich, l’équation linéaire et les différents
paramètres sont résumés dans le tableau 08.
Tableau 08: Modèle de Freundlich.
Modèle de Freundlich
Hypothèses du modèle
Equation /Equation
linéaire.
Paramètres
-Adsorption en multicouche ;
-Site de sorption
énergétiquementhétérogène ;
-Limitation en milieu dilué ;
-Distribution exponentielle des
sites actifs en fonction des énergies
d’adsorption ;
-Pas de capacité max d’adsorption ;
-Interaction adsorbant- adsorbat
prise encompte ;
-N’est utilisable que dans le
domaine des faibles concentrations
(car il n’a pas de limite supérieure
pour les fortesconcentrations).
-Les sites d’absorption les plus
forts vont être occupés les premiers
et la force de liaison diminue avec
l’augmentation dudegré
d’occupation de sites
Qe=Kf *(Ce)
1/n
Equation linéaire
Ln Qe=ln(Kf) +(1/n) *ln(Ce)
Kf et n : constantes caractéristiques.
Kf (mg/g) : peut être prisecomme
capacité relatived’adsorption.
1/n : indique l’intensité de laréaction ou
l’hétérogénéitéde la surface
Note :
-Des valeurs élevées de KF et n traduisent une forte adsorption des
solutés, n’a toujours une valeur supérieure à 1 et est souvent voisine
de 2.L’isotherme de Freundlich est un bon modèle particulièrement
pour l’adsorption dans le liquide.
Ce modèle constitue une distribution exponentielle des sites
d’énergies caractéristiques des surfaces hétérogènes
(Freundlich, 1906 in Bensalem, 2010).
Références bibliographique:
Limoussin, 2007.Freundlich, 1906 in Bensalem, 2010. Li et al, 2009; Khambhaty et al, 2009 in
Khalfani et Kheraghel, 2011.
.C.2. Modèle de Langmuir
Les hypothèses du modèle de Langmuir, les équations linéaires et les différents
paramètres sont résumés dans le tableau suivant.