Synthèse documentaire
Adsorption
17
III. Adsorption
Le terme a été proposé pour la première fois par Keyser en 1881 pour
différencier une condensation de gaz à la surface et d’une adsorption de gaz,
processus dans lequel les molécules de gaz pénètrent dans la masse .Enfin le
terme désorption a été proposé en 1909 par Bain.IL désigne aussi bien le
phénomène d’adsorption que celui de désorption (Chitour, 1992).
III.1. Définition
On appelle adsorption la fixation de molécules d’un composé à une interface
gaz-liquide,liquide-liquide,liquide-solide ou gaz-solide .On peut d’une
manière plus générale la définir comme,l’augmentation de la population de
certaines molécules, au voisinage d’une interface par rapport à la population
moyennes de ces molécules dans l’eau des deux phases en présence.
Lephénomène d’adsorption peut avoir lieu à toutes les interfaces, s’il existe
dans l’une des deux phases, des molécules ou atomes mobiles. Selon les types
de liaison mises en jeu au cours du phénomène, on distingue, l’adsorption
physique et l’adsorption chimique qui correspondent généralement à des
énergies d’interaction très différentes (Clark, 1970).
Selon les forces intervenants entre les molécules de l’adsorbât et la
surfaced’adsorption, ondistingue, engénéral,les types d’adsorption suivants :
la physisorption et la chimisorption. L’adsorption est un processus
exothermique et son déroulement doit être favorisé par l’abaissement de la
température (Gharbi, 2008).
Ce phénomène dépend quantitativement des propriétés physiques (porosité,
surface
spécifique) et chimique (acidité) et de la nature des molécules
adsorbées (Bouziane, 2007).
III.1.1.Physisorption
La physisorption où l’énergie d’interaction mise en jeu est faible souvent
inférieure à 20kcal/mol (Oliveira; Al-Sayeed; Pichat, 1990 et Bahnemann,
2004 in Bouziane, 2007).
Les molécules s’adsorbent sur plusieurs couches (multicouches). Elle résulte de
la présencedes forces intermoléculaires d’attraction et de répulsion qui agissent
entre deux particules voisines (Errais, 2011).
Adsorption
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III. Adsorption
Le terme a été proposé pour la première fois par Keyser en 1881 pour
différencier une condensation de gaz à la surface et d’une adsorption de gaz,
processus dans lequel les molécules de gaz pénètrent dans la masse .Enfin le
terme désorption a été proposé en 1909 par Bain.IL désigne aussi bien le
phénomène d’adsorption que celui de désorption (Chitour, 1992).
III.1. Définition
On appelle adsorption la fixation de molécules d’un composé à une interface
gaz-liquide,liquide-liquide,liquide-solide ou gaz-solide .On peut d’une
manière plus générale la définir comme,l’augmentation de la population de
certaines molécules, au voisinage d’une interface par rapport à la population
moyennes de ces molécules dans l’eau des deux phases en présence.
Lephénomène d’adsorption peut avoir lieu à toutes les interfaces, s’il existe
dans l’une des deux phases, des molécules ou atomes mobiles. Selon les types
de liaison mises en jeu au cours du phénomène, on distingue, l’adsorption
physique et l’adsorption chimique qui correspondent généralement à des
énergies d’interaction très différentes (Clark, 1970).
Selon les forces intervenants entre les molécules de l’adsorbât et la
surfaced’adsorption, ondistingue, engénéral,les types d’adsorption suivants :
la physisorption et la chimisorption. L’adsorption est un processus
exothermique et son déroulement doit être favorisé par l’abaissement de la
température (Gharbi, 2008).
Ce phénomène dépend quantitativement des propriétés physiques (porosité,
surface
spécifique) et chimique (acidité) et de la nature des molécules
adsorbées (Bouziane, 2007).
III.1.1.Physisorption
La physisorption où l’énergie d’interaction mise en jeu est faible souvent
inférieure à 20kcal/mol (Oliveira; Al-Sayeed; Pichat, 1990 et Bahnemann,
2004 in Bouziane, 2007).
Les molécules s’adsorbent sur plusieurs couches (multicouches). Elle résulte de
la présencedes forces intermoléculaires d’attraction et de répulsion qui agissent
entre deux particules voisines (Errais, 2011).