Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
22
Tableau 07 : Paramètres thermodynamiques d’adsorption du cadmium sur l’échantillon 1.
1.1. Etude de l’enthalpie libre ΔG°
L’enthalpie libre est un paramètre essentiel du deuxième principe de la
thermodynamique. Selon sa variation, il permet dans le cadre de notre étude, de qualifier la
spontanéité de la réaction d’adsorption étudiée. En effet il indique une adsorption spontanée
lorsqu’il est négatif (ΔG° < 0), et non spontanée lorsqu’il est positif (ΔG° > 0).
La corrélation entre la concentration initiale C 0 (mg/L) et l’enthalpie libre ΔG°
(kJ/mol) relative à l’adsorption du Cd
2+ sur l’échantillon 1 est présentée dans la Figure 14.
T (°K)
K d (l/g)
ΔG°
ΔH°
ΔS°
R²
25 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,7710
1,1562
1,4923
1,8083
0,6336
-0,3660
-1,0424
-1,5917
22,2471
74,1146
0,98
50 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,4197
0,6002
0,7771
1,3005
2,1158
1,2863
0,6563
-0,7060
28,6600
90,2871
0,9754
75 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,5613
0,6970
1,2368
1,7750
1,4072
0,9097
-0,5535
-1,5417
31,6217
102,4346
0,9687
100 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,3852
0,4387
0,5835
0,8433
2,3252
2,0762
1,4025
0,4576
20,6274
61,8598
0,9481
150 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,3073
0,3382
0,3564
0,3892
2,8752
2,7324
2,6856
2,5352
5,9930
10,6641
0,9896
200 mg/L
293,15
303,15
313,15
323,15
0,1479
0,1589
-
0,1687
0,3177
0,4587
-
0,7396
3,3407
-4,4083
0,9538