Résultats et Discussion
Etude thermodynamique
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
21
III. Etude thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur
l’argile brute
D’une façon générale le processus d’adsorption est toujours accompagné d’un
processus thermique (Rytwo et Ruiz, 2003, Ramesh et al., 2005). Les paramètres
thermodynamiques comme, le changement d’enthalpie ΔH°, le changement d’entropie ΔS° et
le changement de l’enthalpie libre de Gibbs ΔG°, de l’adsorption du Cd
2+ sont reliés au
coefficient de distribution de soluté (K d ) entre le solide (l’adsorbant) et la phase aqueuse
(l’adsorbat) par les équations 04, 05, 06 (Ho et al.,1996 ; Khan et al., 1995 ; Ghoch et
Battacharyya, 2002).
III. 1. Etude thermodynamique d’adsorption du Cd sur l’échantillon 1 :
Dans un premier temps on a procédé au calcul du coefficient de distribution K d qui va
nous permettre d’obtenir les paramètres thermodynamiques en s’aidant du tracé des droites de
ln (K d ) = f (1/T).
Les résultats obtenus pour l’échantillon 1 sont regroupés dans le tableau 7 et ce, selon
la variation des concentrations initiales de la solution polluante utilisée.
Figure 13 : Variation du coefficient de distribution de l’adsorption pour l’échantillon 1, en fonction
de la température à C 0 (Cd) = [25-50-75-100-200] mg/L
La Fig. 13, regroupe les droites de ln(K d ) = f (1/T).et (la Fig. 3 annexe III.1) représentent la
variation de ln K d en fonction de l’inverse de la température pour chaque concentration
utilisée [25-50-75-100-150-200] mg/L sur l’échantillon 1.
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,5
1
3
3,1
3,2
3,3
3,4
3,5
Ln (Kd) (g/L)
1/T . 10 -3 (K -1 )
Coefficient de distribution Ech . 1
Cd 25 mg/L
C d 50 mg/L
Cd 75 mg/L
Cd 100 mg/L
Cd 150 mg/L
Cd 200 mg/L