Chapitre I :
Généralités
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Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites par des bactéries (nitrobacter) appelée nitratation
qui s’effectue selon la réaction suivante :
NO 2
- + ½ O 2
NO 3
-
L’ion nitrate qui est thermodynamiquement stable est l’élément le plus utilisée lors de la
photosynthèse, (Copin-Montégut, 1996) et la plus répandue dans l’océan (environ 65% du stock
de l’azote). Etant une substance nutritive, sa concentration varie très largement. Les teneurs les
plus élevées se situent au niveau des eaux intermédiaires.
 Ortho phosphates :
Les orthophosphates sont la forme minérale majoritaire du phosphore (Aminot et Chaussepied,
1983). Dans l’eau de mer, ils sont présents essentiellement sous les deux formes PO 4
3- (10%),
HPO 4
2- (87%) ; H 2 PO 4
- représentant moins de 1% (Riley et Chester, 1971 ; Jacques et
Tréguer, 1986)
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide orthophosphorique selon les
équilibres suivants :
H 3 PO 4
H 2 PO 4
- + H+
HPO 4
2- + 2H+
PO 4
3- + 3H
+
 Silicates :
Le silicium est un élément nutritif puisqu’il est utilisé par certaines espèces planctoniques
(diatomées, radiolaires,…) pour l’élaboration de leur squelette siliceux (Aminot et
Chaussepied, 1983).
Le silicium est présent, en solution dans l’eau de mer sous forme de d’acide silicique Si(OH) 4 qui
est un acide faible se dissociant de la façon suivante :
Si(OH) 4
Si O(OH) 3
- +H
+
SiO(OH)
-
3
SiO 2 (OH) 2
2- +2H
+
III.3.La matière en suspension MES :
Les matières en suspension dans l’eau de mer sont des matières minérales ou organiques de
dimensions très variables, elles englobent aussi le plancton et les particules sédimentaires.