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3.3. L’oxygène dissous
Le dioxygène intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie terrestre
et marine. Son importance comme paramètre de la qualité du milieu marin n’est plus à démontrer,
en son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations, de nombreuses espèces
meurent. Sa concentration dans l’eau dépend de la température, de la salinité et de divers processus
physiques, chimiques, et biologiques (diffusion et mélange au sein de la masse d’eau,
photooxydation, oxydation chimique, respiration, nitrification, photosynthèse.) (AMINOT et
KEROUEL., 2004).
Les échanges à l’interface air-mer, sont souvent aussi importants que la concentration. Le
pourcentage d’oxygène par rapport à la saturation constitue un élément nécessaire à l’étude d’un
système aquatique (RODIER., 1998).
La mesure de l’oxygène dissous a été faite à partir d’un oxymétre de terrain (type OXI197),
sa teneur est donnée en mg/l et la température en °C avec une précision ± 0,5%.
Le taux de saturation est calculé en utilisant une carte de solubilité de l’oxygène selon la
formule suivante (AMINOT et KEROUEL., 2004) :
Taux (%O₂)= (concentration mesurée/solubilité)*100
3.4. Le pH
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrologie (H
+
) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu .cette notion a été introduite par (SORENSEN., 1902 in AMINOT et
CHAUSSEPIED., 1983), qui l’avait défini comme le cologarithme décimal de la concentration en
ions H+ (AMINOT et KEROUEL., 2004).
A l’opposé des eaux douces, les eaux de mer sont très bien tamponnées : elles conservent
un pH compris entre 8.0 et 8.3, montant exponentiellement jusqu’à 9 en cas d’activité synthétique,
intense et localisé (FRONTIER et al., 2004).
Il est déterminé par mesure électrochimique à l’aide d’un pH-mètre de terrain de type
(ph /MV mètre 197) d’une précision ± 0,01pH, muni d’une électrode de verre étalonnée à partir de
solutions tampons à 7,00 et 4,50.
3.3. L’oxygène dissous
Le dioxygène intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie terrestre
et marine. Son importance comme paramètre de la qualité du milieu marin n’est plus à démontrer,
en son absence ou simplement en dessous de certaines concentrations, de nombreuses espèces
meurent. Sa concentration dans l’eau dépend de la température, de la salinité et de divers processus
physiques, chimiques, et biologiques (diffusion et mélange au sein de la masse d’eau,
photooxydation, oxydation chimique, respiration, nitrification, photosynthèse.) (AMINOT et
KEROUEL., 2004).
Les échanges à l’interface air-mer, sont souvent aussi importants que la concentration. Le
pourcentage d’oxygène par rapport à la saturation constitue un élément nécessaire à l’étude d’un
système aquatique (RODIER., 1998).
La mesure de l’oxygène dissous a été faite à partir d’un oxymétre de terrain (type OXI197),
sa teneur est donnée en mg/l et la température en °C avec une précision ± 0,5%.
Le taux de saturation est calculé en utilisant une carte de solubilité de l’oxygène selon la
formule suivante (AMINOT et KEROUEL., 2004) :
Taux (%O₂)= (concentration mesurée/solubilité)*100
3.4. Le pH
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrologie (H
+
) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu .cette notion a été introduite par (SORENSEN., 1902 in AMINOT et
CHAUSSEPIED., 1983), qui l’avait défini comme le cologarithme décimal de la concentration en
ions H+ (AMINOT et KEROUEL., 2004).
A l’opposé des eaux douces, les eaux de mer sont très bien tamponnées : elles conservent
un pH compris entre 8.0 et 8.3, montant exponentiellement jusqu’à 9 en cas d’activité synthétique,
intense et localisé (FRONTIER et al., 2004).
Il est déterminé par mesure électrochimique à l’aide d’un pH-mètre de terrain de type
(ph /MV mètre 197) d’une précision ± 0,01pH, muni d’une électrode de verre étalonnée à partir de
solutions tampons à 7,00 et 4,50.