Chapitre III
Figure 34 : Variation de l’entropie
initiales C o (mg/l) duPb en surface des
La figure 35, présente l’évolution
initiales du Pb, obtenues à trois
thermodynamique d’adsorption de ce
Nous pouvons clairement constater que la fraction la plus adsorbable (fraction4) en Pb,
présente les valeurs les plus faibles en
interactions spécifiques entre le
-30
-20
-10
0
10
20
30
0
ΔS (J/Mol)
Résultats et discussion
ropie d’adsorption ∆S a ° (kJ/mol) en fonction des concentrations
n surface des fractions ( ) F1, ( ) F2, ( ) F3 et
sédiment.
évolution de l’enthalpie libre ∆G a
0 en fonction des concentrations
initiales du Pb, obtenues à trois températures différentes de 20°C, 30°C et 40°C concernant la
thermodynamique d’adsorption de ce métal.
Nous pouvons clairement constater que la fraction la plus adsorbable (fraction4) en Pb,
les valeurs les plus faibles en ∆G a
0 (enthalpie libre). Cela peut s’expliquer par les
entre le métal et les différentes fractions du sédiment
5
10
15
20
C 0 (mg/g)
Résultats et discussion
81
° (kJ/mol) en fonction des concentrations
) F1, ( ) F2, ( ) F3 et ( ) F4 du
en fonction des concentrations
de 20°C, 30°C et 40°C concernant la
Nous pouvons clairement constater que la fraction la plus adsorbable (fraction4) en Pb,
libre). Cela peut s’expliquer par les
édiment utilisé.
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