Chapitre III
Résultats et discussion
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Figure 33 : Variation de l’enthalpie d’adsorption ∆H a ° (kJ/mol) en fonction des concentrations
initiales C o (mg/l) duPb en surface des fractions ( ) F1, ( ) F2, ( ) F3 et ( ) F4 du
sédiment.
Sur la figure 34, nous avons porté les résultats de l’évolution de l’entropie en fonction des
concentrations initiales de l’ion métallique sur les fractions du sédiment.
A l’instar de l’enthalpie, il y a une diminution significative entre les concentrations de 5 et
20mg/l, excepté pour la fraction1, qui elle, tend vers une stabilité des valeurs au-delà de
10mg/l de concentration initiale. Des fluctuations des valeurs d’entropie sont notées entre les
concentrations de 2 à 5mg/l. car, l’entropie pour les fractions2 et 3 augmentent entre 2 et 3
mg/l puis diminue par la suite. Pour la fraction4, les valeurs d’entropie diminuent entre 2 et 3
mg/l, puis augmentent entre 3 et 5 mg/l pour venir diminuer une fois encore aux
concentrations les plus élevées.
Aux fortes concentrations, il y a forte perturbation du système lié à la réaction endothermique
de l’adsorption entre l’ion métallique et la matrice sédimentaire. A l’opposé, aux
concentrations élevées, le système a tendance à gagner en ordre lié probablement à la fixation
de ces molécules par les sites actifs.
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
3500
0
5
10
15
20
25
ΔH (KJ/Mol)
C 0 (mg/g)