Chapitre I
Rappels bibliographiques
34
Les diagrammes de stabilité Eh-pH reposent sur des données thermodynamiques uniquement
et ne donnent aucune information quant à la vitesse des réactions de transformations de ces
métaux. Ce diagramme a été construit pour une concentration totale du Pb égale à 10µM et
des constantes thermodynamiques à 25°C.
Figure 4. Diagramme de stabilité pH-Eh (Diagramme de Pourbaix) du plomb.
B. Adsorption en phase aqueuse
Dans cette partie nous aborderons les principaux mécanismes d’interaction entre les éléments
métalliques et le sédiment, ainsi que les principaux facteurs responsables de la rétention de
ces éléments métalliques dans les solides. Par la suite, l’approche quantitative et qualitative de
l’adsorption sera décrite, tout en mettant l’action sur la cinétique de relargation et les
isothermes d’adsorption des métaux.
B.1. Principaux mécanismes d’interaction entre les éléments métallique à l’état de traces
et le sédiment
La figure 5 illustre les principaux mécanismes d’interaction entre un atome (ou une molécule)
et les constituants du sédiment. Les processus physico-chimiques à l’interface
solides/liquides, pouvant permettre le piégeage des métaux sont :