Etude de l'Acidification et de l'Oxygénation de la côte Algéroise : Eté 2014
| Annexes
vii
[ ] = [ ] ∗
[ ]
[ ]
+
[ ]
[ ]
+
… (é 2)
- δ[Na 2 S 2 O 3 ] : incertitude sur la concentration de thiosulfate.
- [Na 2 S 2 O 3 ] : la concentration de thiosulfate déterminée à partir du dosage du KIO 3 (la
moyenne entre les trois tests).
- δ[KIO 3 ] : erreur sur la concentration de l’iodate de potassium calculée à partir de
l’équation (éq Ax 1)
- [KIO 3 ] : la concentration de l’iodate de potassium.
- δV [KIO3] : erreur sur le volume de la pipette utilisé.
- V [KIO3] : le volume de KIO 3 titré (1 ml).
- δV m : l’écart-type sur le volume de thiosulfate ajouté après deux tests d’étalonnage
(annexe 1).
- V m : la moyenne sur les volumes de thiosulfate utilisé pour titrer le KIO 3 .
Erreur sur la concentration d’oxygène
[ ] = [ ] ∗
[ ]
[ ]
+
[ ]
[ ]
+
+
… (é 3)
- δ[O 2 ] : erreur sur la concentration en oxygène dissous.
- [O 2 ] : concentration en oxygène dissous de l’échantillon.
- δ[Na 2 S 2 O 3 ] : erreur sur la concentration de thiosulfate calculée à partir de l’équation
(éq Ax 2)
- [Na 2 S 2 O 3 ] : la concentration de thiosulfate déterminée à partir du dosage du KIO 3 .
- δV [Na2S2O3] : erreur sur le volume de thiosulfate ajouté (ml). (Erreur sur la burette
automatique 0,01ml).
- V [Na2S2O3] : volume de thiosulfate ajouté pour titrer l’échantillon (ml).
- δV f : erreur associée au volume des flacons d’oxygène (0,01ml).
- V f : volume des flacons d’oxygène (ml).
Solubilité de l’oxygène dissous
D’après Frank J. Millero (2013), la solubilité des gaz (concentration en μmol.Kg
-1 ) dans l’eau
de mer a été mise en équation par (Weiss, 1970):
ln
∗ = + ∗
100
+ ∗ ln
100
+ ∗
100
+ ∗ [ +
100
+
∗
100
]
∗ : Solubilité de l’oxygène en µmol.kg
-1 .