Synthèse Bibliographique
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3-Le point d’écoulement
Le point d’écoulement est la plus basse température à laquelle le pétrole continue de
couler. La majorité des hydrocarbures a un point d’écoulement inférieur à 0 °C. En dessous
de ce seuil de température, l’hydrocarbure se fige. Il est lié corrélativement à la teneur en
alcanes et plus le pourcentage en paraffine augmente, plus la température du point
d’écoulement augmente. Dans le cas de pollution marine, ce point d’écoulement est un
facteur important, tant à la côte qu’en mer, car selon l’exposition, la température ou les
saisons, il peut varier. (Fattal, 2008).
4-Le point éclair
Le point éclair est la plus basse température à laquelle les fractions d’hydrocarbures
s’enflamment lorsqu’elles sont soumises à une étincelle. Certaines essences ont des points
d’éclair à -40 °C alors que le mazout, que l’on trouve dans une chaudière, à un point d’éclair
aux alentours de 55 °C. (In Boughrira, 2012).
5-Le point d’ébullition
Chaque fraction d’hydrocarbures a une température d’évaporation. Les fractions légères
s’évaporent à des températures basses et inférieures à 20 °C. Avec l’évaporation, les
hydrocarbures restant deviennent plus visqueux et plus denses. (In Boughrira, 2012).
6-La tension superficielle
La tension superficielle dépend de la température et permet de mieux appréhender la
vitesse d’étalement des nappes d’hydrocarbures. Plus la température augmente, plus la
tension superficielle diminue et plus la vitesse d’étalement est importante. Dans ce cas, de
vastes surfaces sont touchées par l’étalement. (Fattal, 2008)
7-Le coefficient de partage
C’est le rapport entre la composition d’un composé i, en phase vapeur (yi) et en phase
liquide (xi) ce rapport est appelé le coefficient de partage, (Ki=Yi / Xi), il est en fonction de
la température et de la pression, et nous renseigne sur la volatilité du composé. (In
Boughrira, 2012).
8-La volatilité relative
La volatilité relative est le rapport du coefficient de partage entre deux composés
, Ce paramètre régit la séparation des différents composés au sein des colonnes
à distiller.
(In Boughrira, 2012).
9-Limite de solubilité
Deux corps peuvent être miscibles en toutes proportions ou avoir une solubilité limitée.
Quand on fait le mélange à p et T données, c’est la valeur minimale de l’enthalpie libre G
qui va nous donner l’état le plus stable. (In Boughrira, 2012).
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3-Le point d’écoulement
Le point d’écoulement est la plus basse température à laquelle le pétrole continue de
couler. La majorité des hydrocarbures a un point d’écoulement inférieur à 0 °C. En dessous
de ce seuil de température, l’hydrocarbure se fige. Il est lié corrélativement à la teneur en
alcanes et plus le pourcentage en paraffine augmente, plus la température du point
d’écoulement augmente. Dans le cas de pollution marine, ce point d’écoulement est un
facteur important, tant à la côte qu’en mer, car selon l’exposition, la température ou les
saisons, il peut varier. (Fattal, 2008).
4-Le point éclair
Le point éclair est la plus basse température à laquelle les fractions d’hydrocarbures
s’enflamment lorsqu’elles sont soumises à une étincelle. Certaines essences ont des points
d’éclair à -40 °C alors que le mazout, que l’on trouve dans une chaudière, à un point d’éclair
aux alentours de 55 °C. (In Boughrira, 2012).
5-Le point d’ébullition
Chaque fraction d’hydrocarbures a une température d’évaporation. Les fractions légères
s’évaporent à des températures basses et inférieures à 20 °C. Avec l’évaporation, les
hydrocarbures restant deviennent plus visqueux et plus denses. (In Boughrira, 2012).
6-La tension superficielle
La tension superficielle dépend de la température et permet de mieux appréhender la
vitesse d’étalement des nappes d’hydrocarbures. Plus la température augmente, plus la
tension superficielle diminue et plus la vitesse d’étalement est importante. Dans ce cas, de
vastes surfaces sont touchées par l’étalement. (Fattal, 2008)
7-Le coefficient de partage
C’est le rapport entre la composition d’un composé i, en phase vapeur (yi) et en phase
liquide (xi) ce rapport est appelé le coefficient de partage, (Ki=Yi / Xi), il est en fonction de
la température et de la pression, et nous renseigne sur la volatilité du composé. (In
Boughrira, 2012).
8-La volatilité relative
La volatilité relative est le rapport du coefficient de partage entre deux composés
, Ce paramètre régit la séparation des différents composés au sein des colonnes
à distiller.
(In Boughrira, 2012).
9-Limite de solubilité
Deux corps peuvent être miscibles en toutes proportions ou avoir une solubilité limitée.
Quand on fait le mélange à p et T données, c’est la valeur minimale de l’enthalpie libre G
qui va nous donner l’état le plus stable. (In Boughrira, 2012).