Résultats et Discussion
57
La concentration du cadmium dissout dépend de la concentration en cadmium et le pH
de la solution. La répartition des différentes espèces hydrolysées du cadmium en fonction du
pH est présentée sur la Figure 14.
Les ions Cd
2+
sont les seules espèces ioniques présentes dans la solution à pH < 6. Il
est évident que la précipitation alcalin joue un rôle essentiel dans l'élimination du Cd
2+
qui
conduit à la formation de précipité de Cd(OH)2 (S). De même, selon le diagramme construit
par Mavros et al (Mavros et al., 1993) ont montré que Ni
2+
sont les seuls ions présents dans
la solution de nickel à pH < 6.
La précipitation de Ni
2+
en Ni(OH)2 a lieu à un pH > 7, Ceci est également confirmé
dans la présente étude et par d'autres chercheurs (Ricou et al., 1998 ; Al-Rub et al., 2004).
Figure 14 : Variation de la distribution des espèces du Cadmium en fonction du pH
(Srivastava et al., 2005).
Toutefois, d’après la figure 13, il est constaté, que la capacité d’adsorption atteint son
maximum à pH 7. par ailleurs, on remarque que le taux d’élimination du cadmium est
nettement plus important que celui du nickel, Cela suggère que les sites d’adsorption de ces
ions métalliques par l’argile sont identique, qui se traduit par une dominance de l’adsorption
du Cd (II) sur le Ni (II) (Liu et al., 2013). De plus, les capacités d’adsorption à l’équilibre de
ces ions en système binaire étaient plus faible contrairement à celles précédemment
rapportées pour les soluté en système simple à la même valeur de pHi (El-Naas et al., 2007 ;
Zhang, 2011).
III.6. Effet de la quantité d’adsorbant sur la rétention des ions métalliques
La quantité de l’adsorbant est l’un des paramètres importants dans les procédés
d'adsorption, car il permet de déterminer la quantité optimale en argile pour éliminer les ions
métalliques.
Nous avons opté pour la représentation des réponses en termes de taux d’élimination.
La figure 15 montre l'effet de la quantité d’argile sur la rétention du cadmium et du nickel
en systèmes simple et binaire.
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La concentration du cadmium dissout dépend de la concentration en cadmium et le pH
de la solution. La répartition des différentes espèces hydrolysées du cadmium en fonction du
pH est présentée sur la Figure 14.
Les ions Cd
2+
sont les seules espèces ioniques présentes dans la solution à pH < 6. Il
est évident que la précipitation alcalin joue un rôle essentiel dans l'élimination du Cd
2+
qui
conduit à la formation de précipité de Cd(OH)2 (S). De même, selon le diagramme construit
par Mavros et al (Mavros et al., 1993) ont montré que Ni
2+
sont les seuls ions présents dans
la solution de nickel à pH < 6.
La précipitation de Ni
2+
en Ni(OH)2 a lieu à un pH > 7, Ceci est également confirmé
dans la présente étude et par d'autres chercheurs (Ricou et al., 1998 ; Al-Rub et al., 2004).
Figure 14 : Variation de la distribution des espèces du Cadmium en fonction du pH
(Srivastava et al., 2005).
Toutefois, d’après la figure 13, il est constaté, que la capacité d’adsorption atteint son
maximum à pH 7. par ailleurs, on remarque que le taux d’élimination du cadmium est
nettement plus important que celui du nickel, Cela suggère que les sites d’adsorption de ces
ions métalliques par l’argile sont identique, qui se traduit par une dominance de l’adsorption
du Cd (II) sur le Ni (II) (Liu et al., 2013). De plus, les capacités d’adsorption à l’équilibre de
ces ions en système binaire étaient plus faible contrairement à celles précédemment
rapportées pour les soluté en système simple à la même valeur de pHi (El-Naas et al., 2007 ;
Zhang, 2011).
III.6. Effet de la quantité d’adsorbant sur la rétention des ions métalliques
La quantité de l’adsorbant est l’un des paramètres importants dans les procédés
d'adsorption, car il permet de déterminer la quantité optimale en argile pour éliminer les ions
métalliques.
Nous avons opté pour la représentation des réponses en termes de taux d’élimination.
La figure 15 montre l'effet de la quantité d’argile sur la rétention du cadmium et du nickel
en systèmes simple et binaire.