Résultats et Discussion
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Figure 13 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du Cd (II) et Ni (II) par l’argile :
(a) séparément, (b) simultanément (C0 = 50mg/l ; ma = 500mg ; T = 20 ± 0,2°C ; t = 4h).
D’après cette figure, on observe qu’une forte augmentation de l’adsorption a eu lieu
dans une gamme de pH comprise entre 2 et 3. Ce comportement est reproduit par les deux
métaux dans les deux systèmes, cela indique que l’argile a une bonne capacité d’élimination
des métaux lourds même à des pH acide. Par exemple, à pH 3, les taux d’éliminations du
cadmium et du Nickel en système simple est respectivement 90,12% et 50,04%.
Au-dessus d’un pH 3, l’adsorption du cadmium s’est révélé être pratiquement
constante, tandis que l’adsorption du nickel continuée à augmenter à un rythme plus lent
jusqu’à pH 4 dans les deux systèmes.
A des pH légèrement acide (4-6), l’effet compétitif des ions H
+
diminue d’autant plus
que le pH augmente, ajoutant à cela l’accroissement des sites chargés négativement, ce qui
explique l’adsorption élevée de ces deux métaux dans cette gamme de pH. L’élimination est
due en grande partie à l’adsorption proprement dite par échange d’ions qui se fait entre les
ions métalliques en question et les métaux alcalins et alcalin-terreux (Na
+
, K
+
, Ca
2+
, Mg
2+
)
de l’argile (Ferhat, 2012).
Autrement, les sites de surface chargée négativement de l’argile favorisent
l'adsorption d'ions métalliques cationiques en raison de l'attraction électrostatique. Des
Théories similaires ont été proposées par Mathialagan et Viraraghavan (Mathialagan et
Viraraghavan, 2002) pour l'adsorption des métaux sur les cendres volantes de charbon.
A partir d’un pH 7, on observe une stabilisation de l’adsorption suivie d’une
diminution de l’adsorption des ions en solution par l’argile.
Cette diminution de la capacité d’adsorption s’explique par le fait que Les espèces de
cadmium sont présentes dans l'eau désionisée sous des formes variées : Cd
2+
, Cd (OH)
+
,
Cd(OH)2, etc. (Srivastava et al., 2006).
0
1
2
3
4
5
0
2
4
6
8
q e
(mg/g)
pH i
(a)
Cd
Ni
0
1
2
3
4
5
0
2
4
6
8
q e
(mg/g)
pH i
(b)
Cd
Ni
Cd (II)
Ni (II)
Cd (II)
Ni (II)
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Figure 13 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du Cd (II) et Ni (II) par l’argile :
(a) séparément, (b) simultanément (C0 = 50mg/l ; ma = 500mg ; T = 20 ± 0,2°C ; t = 4h).
D’après cette figure, on observe qu’une forte augmentation de l’adsorption a eu lieu
dans une gamme de pH comprise entre 2 et 3. Ce comportement est reproduit par les deux
métaux dans les deux systèmes, cela indique que l’argile a une bonne capacité d’élimination
des métaux lourds même à des pH acide. Par exemple, à pH 3, les taux d’éliminations du
cadmium et du Nickel en système simple est respectivement 90,12% et 50,04%.
Au-dessus d’un pH 3, l’adsorption du cadmium s’est révélé être pratiquement
constante, tandis que l’adsorption du nickel continuée à augmenter à un rythme plus lent
jusqu’à pH 4 dans les deux systèmes.
A des pH légèrement acide (4-6), l’effet compétitif des ions H
+
diminue d’autant plus
que le pH augmente, ajoutant à cela l’accroissement des sites chargés négativement, ce qui
explique l’adsorption élevée de ces deux métaux dans cette gamme de pH. L’élimination est
due en grande partie à l’adsorption proprement dite par échange d’ions qui se fait entre les
ions métalliques en question et les métaux alcalins et alcalin-terreux (Na
+
, K
+
, Ca
2+
, Mg
2+
)
de l’argile (Ferhat, 2012).
Autrement, les sites de surface chargée négativement de l’argile favorisent
l'adsorption d'ions métalliques cationiques en raison de l'attraction électrostatique. Des
Théories similaires ont été proposées par Mathialagan et Viraraghavan (Mathialagan et
Viraraghavan, 2002) pour l'adsorption des métaux sur les cendres volantes de charbon.
A partir d’un pH 7, on observe une stabilisation de l’adsorption suivie d’une
diminution de l’adsorption des ions en solution par l’argile.
Cette diminution de la capacité d’adsorption s’explique par le fait que Les espèces de
cadmium sont présentes dans l'eau désionisée sous des formes variées : Cd
2+
, Cd (OH)
+
,
Cd(OH)2, etc. (Srivastava et al., 2006).
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q e
(mg/g)
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(a)
Cd
Ni
0
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q e
(mg/g)
pH i
(b)
Cd
Ni
Cd (II)
Ni (II)
Cd (II)
Ni (II)