Etude bibliographique
Adsorption
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I.3.2. Types d’adsorption
Selon la nature des forces impliquées, l’adsorption est parfois différenciée en
adsorption physique et adsorption chimique :
I.3.2.1. L’adsorption physique (Physisorption)
Les forces de Van Der Waals agissent entre le composé adsorbé et l’adsorbant. Ce
processus dégage une chaleur comprise entre 0 et 40 KJ/mol.
Ce phénomène consiste essentiellement dans la condensation des molécules sur la
surface du solide et il est favorisé en conséquence par un abaissement de la température
(Arris, 2008).
I.3.2.2. L’adsorption chimique (Chimisorption)
Elle résulte d’une interaction chimique entre les molécules d’adsorbant composant la
surface du solide et les molécules de soluté. Ce type d’adsorption se développe à haute
température et met en jeu une énergie élevée (Arris, 2008). Des modifications ont lieu dans
les structures moléculaires, libérant une énergie comprise entre 40 et 200 KJ/mol
(Mancuso, 1991).
Il est possible de distinguer les deux types d’adsorption en utilisant plusieurs critères,
l’ensemble de ces critères est regroupé dans le tableau suivant :
Tableau 7 : Comparaison entre l’adsorption physique et l’adsorption chimique
(Adamson et Bowden, 1978).
Propriétés
Adsorption physique
Adsorption chimique
Type de liaison
Van Der Waals
Chimique
Température du
processus
Relativement faible comparé à la
température de l’adsorbât
Plus élevée que la température
de l’adsorbat
Individualité des
molécules
Conservation
Destruction
Désorption
Facile
Difficile
Cinétique
Rapide, indépendante de la
température
Très lente
Chaleur d’adsorption Inférieur à 10 Kcal/mole
Supérieure à 10 Kcal/mole
Energie mise en jeu
Faible
Elevée
Type de formation
Formation en multicouches et
monocouches
Formation en monocouche