Annexe n°8
Analyse du sédiment
Analyse calcimétrique du sédiment
Principe
La calcimétrie est la mesure de la teneur d’un sédiment en carbonates. Il peut s’agir de
carbonates de calcium ou de carbonates de magnésium, mais ce dernier étant plus rare, et
ayant généralement la même signification géomorphologique que le premier, on parle souvent
de calcimétrie. Elle permet donc de déterminer la proportion (pourcentage) de carbonates de
calcium CaCO3 présents dans le sédiment. Elle donne des indications sur la productivité de
surface et éventuellement des apports de carbonates détritiques. Elle permet de connaitre la
part des sédiments biogènes, ou débris coquillers, et donc de suivre les migrations des
sédiments nés dans des régions riches en plantes ou animaux fabriquant du calcaire.
La calcimétrie peut s'effectuer soit par le code Bernard (calcimétrie volumétrique), soit par la
décarbonatation. Cette deuxième méthode se fait par attaque à l'acide chlorhydrique à chaud
sur le sédiment, et dont le poids était déjà connu. Les éléments calcaires se trouvant dans
l'échantillon sont alors décomposés et éliminés. Le sédiment est ensuite lavé, pour enlever les
argiles de décalcification, puis séché et repesé. La différence entre les deux poids représente
la teneur en carbonate.
Le calcaire (CaCO 3 ) réagit avec l’acide chlorhydrique (HCL) pour donner du dioxyde de
carbone (CO 2 ), de l’eau (H 2 O) et du bichlorure de calcium (CaCl 2 ), suivant la formule :
Équation bilan de la réaction : CaCO 3 + 2 HCl == CO 2 +H 2 O + CaCl 2
Ce qui n’est pas attaqué par l’acide chlorhydrique est constitué par les éléments insolubles :
argiles, quartz, … etc.
Mode opératoire
 Peser dans des erlenmeyers une masse m=20g de sédiment sec pour chacune des stations ;
 Injecter de l’acide chlorhydrique (concentration ?) jusqu’à extinction de l’effervescence ;
 Laisser décanter ;
 Aspirer le surnageant contant le bichlorure de calcium à l’aide d’une seringue ;