Chapitre I
Généralités
16
b. Nitrates (NO3
- )
Notés NO3
- (on parle aussi de l’azote nitrique). C’est une forme chimique stable, il entre dans
le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton, Leur
concentration varie entre 0 μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes.
Mais dans les estuaires, lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur
concentration peut atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot, et al., 1983).
Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement.
NO2
− + ½ O2 NO3
−
Cette réaction d’oxydation est exothermique (ΔH = -18 kcal). Cette oxydation est opérée par
des bactéries (Nitrobacter), et on parle de nitratation.
c. Nitrites (NO2
- )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées en
milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux.
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1μmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 μmole/l (Aminot, et al., 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH4
+ + 3/2 O2 NO2
− + 2H
+ + H2O; Nitrosation
NO2
− + ½ O2 NO3
–
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée par
les bactéries anaérobiques.
d. Azote ammoniacal (NH4
+ )
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés. Dans les eaux marines, l’azote ammoniacal se trouve à des
concentrations inférieures au μmole/l. En effet, il est présent sous deux formes en solution,
l’ammoniac (NH3) et l’ammonium (NH4
+ ) dont des proportions relatives dépendant du pH, de
la température et de la salinité du milieu (Aminot, et al., 1983).
L’ammonium résulte aussi de la réduction des nitrites en ammonium qui se fait par un
mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la réaction suivante :
NO2
- + H
+ + 2H2O <=====> NH4
+ + OH
- + 3/2 O2
e. Les composés phosphorés (PO4
-3 )
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, HPO4
-2 (90%) et
PO4
-3 (10%) et 1% de H2PO4
- (Aminot, et al., 1983). Ces différentes formes sont issues de la
dissociation de l’acide orthophosphorique selon les équilibres suivants :
H3PO4 ==> H2PO4
- + H
+ ==> HPO4
-2 +2H
+ ==> PO4
-3 +3H
+
Généralités
16
b. Nitrates (NO3
- )
Notés NO3
- (on parle aussi de l’azote nitrique). C’est une forme chimique stable, il entre dans
le cycle de l’azote comme support principal de la croissance du phytoplancton, Leur
concentration varie entre 0 μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes.
Mais dans les estuaires, lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur
concentration peut atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot, et al., 1983).
Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement.
NO2
− + ½ O2 NO3
−
Cette réaction d’oxydation est exothermique (ΔH = -18 kcal). Cette oxydation est opérée par
des bactéries (Nitrobacter), et on parle de nitratation.
c. Nitrites (NO2
- )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées en
milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux.
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1μmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 μmole/l (Aminot, et al., 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH4
+ + 3/2 O2 NO2
− + 2H
+ + H2O; Nitrosation
NO2
− + ½ O2 NO3
–
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée par
les bactéries anaérobiques.
d. Azote ammoniacal (NH4
+ )
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne des
composés organiques azotés. Dans les eaux marines, l’azote ammoniacal se trouve à des
concentrations inférieures au μmole/l. En effet, il est présent sous deux formes en solution,
l’ammoniac (NH3) et l’ammonium (NH4
+ ) dont des proportions relatives dépendant du pH, de
la température et de la salinité du milieu (Aminot, et al., 1983).
L’ammonium résulte aussi de la réduction des nitrites en ammonium qui se fait par un
mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la réaction suivante :
NO2
- + H
+ + 2H2O <=====> NH4
+ + OH
- + 3/2 O2
e. Les composés phosphorés (PO4
-3 )
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, HPO4
-2 (90%) et
PO4
-3 (10%) et 1% de H2PO4
- (Aminot, et al., 1983). Ces différentes formes sont issues de la
dissociation de l’acide orthophosphorique selon les équilibres suivants :
H3PO4 ==> H2PO4
- + H
+ ==> HPO4
-2 +2H
+ ==> PO4
-3 +3H
+