Matériels et Méthodes
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De la même manière, plus cas erreurs sont petites, plus l’estimation des Q e est précis
(HAMEED et al. , 2008, in BEHNAMFARD, 2009). Les autres erreurs sont présentées dans
le (tableau 4 en annexe4).
II.2.10
Thermodynamique d’adsorption (Aspect énergétique) :
Les propriétés thermodynamiques d’un système sont des propriétés macroscopiques
représentant des moyennes statistiques correspondant à un grand nombre de molécules.
L’énergie d’une molécule de soluté varie quand elle se rapproche de la surface et elle atteint
un minimum à une certaine distance de la surface prés d’un site d’adsorption. Ce minimum
est appelé un puits d’énergie potentielle, caractérisé par l’énergie libre de Gibbs (ΔG a
°
):
ΔG a
0 (kJ/mol)= ΔH a
0 – TΔS a
0
....................(10 )
ΔH a
0 (kJ/mol) correspond à l’enthalpie et ΔS a
0 (J/mol/K) à l’entropie de la réaction.
Par ailleurs, les molécules adsorbées ont moins de degrés de liberté par rapport aux molécules
dans la phase liquide et l’entropie ΔS a
0 du système diminue.
Ainsi, en s’aidant de la modélisation des isothermes d’adsorption, le calcul de ces paramètres
est rendu possible. En effet, Langmuir a établi une relation entre la constante K d , et les
grandeurs thermodynamiques:
ΔG a
0 = - RT ln (K d )
.........................(11)
Ln (K d ) = (ΔS a
0 /R) - (ΔH a
0 /RT)
................(12)
R : Constante des gaz parfaits [8,314 kJ/ (mol K)] et T la température en Kelvin.
K d : Coefficient de distribution, peut être calculé par l’équation (13) :
K d = Qe/Ce
…..............(13)
Qe : représente la quantité adsorbée par masse d’adsorbant (mg/g)
Ce : la concentration résiduelle du soluté a l’équilibre (mg/l).