Matériel et méthodes
Principe de dosage des sels nutritifs
La méthode utilisée pour le dosage des sels nutritifs (ammonium, nitrites, nitrates,
orthophosphates et silicates) est basée sur une réaction de coloration. En effet, ces sels
réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de catalyseurs,…) avec des
réactifs spécifiques pour donner une coloration absorbant la lumière à une certaine longueur
d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de la coloration qui est ellemême d’autant plus importante que la solution est concentrée en sel dosé.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O), obéit à la loi de Beer-Lambert qui est exprimée par la relation suivante :
A = D.O = log (I0/I) = ε.I.C ...….. (3)
I0 et I : sont respectivement les intensités lumineuses incidente et émergente du milieu
absorbant.
ε : le coefficient d’extinction molaire variant en fonction de la température et la longueur
d’onde.
I : la longueur du milieu traversé exprimé en cm.
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mole/l.
Analyse automatique des sels nutritifs
Dosage des nitrites : Les nitrites (NO2
-
) forment un diazoïque par action avec la
sulfanilamide en milieu acide pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de Nnaphtylethylénediamine un composé azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm
(Benschneider, Robinson, 1952, Skalar, 1998).
Dosage des nitrates : La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3
-
) en nitrites
(NO2
-
) par le passage de l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au
cuivre (Wood, 1967). Les nitrites (en réalité NO2
- + NO3
- réduits) seront ensuite dosés par
colorimétrie selon la méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la
concentration des nitrites déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne
réductrice) pour trouver les concentrations des nitrates (Rodier et al, 1996).
Dosage des orthophosphates : En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une
température de 40° C (bain-marie), les ions orthophosphates (PO4
3) réagissent avec le
molybdate d’ammonium pour former un complexe antimoine phosphomolybdique qui sera
réduit par l’acide ascorbique (Murphy, Riley, 1962). Cette forme réduite de coloration bleue
a un maximum d’absorption à 880 nm.
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Principe de dosage des sels nutritifs
La méthode utilisée pour le dosage des sels nutritifs (ammonium, nitrites, nitrates,
orthophosphates et silicates) est basée sur une réaction de coloration. En effet, ces sels
réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de catalyseurs,…) avec des
réactifs spécifiques pour donner une coloration absorbant la lumière à une certaine longueur
d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de la coloration qui est ellemême d’autant plus importante que la solution est concentrée en sel dosé.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O), obéit à la loi de Beer-Lambert qui est exprimée par la relation suivante :
A = D.O = log (I0/I) = ε.I.C ...….. (3)
I0 et I : sont respectivement les intensités lumineuses incidente et émergente du milieu
absorbant.
ε : le coefficient d’extinction molaire variant en fonction de la température et la longueur
d’onde.
I : la longueur du milieu traversé exprimé en cm.
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mole/l.
Analyse automatique des sels nutritifs
Dosage des nitrites : Les nitrites (NO2
-
) forment un diazoïque par action avec la
sulfanilamide en milieu acide pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de Nnaphtylethylénediamine un composé azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm
(Benschneider, Robinson, 1952, Skalar, 1998).
Dosage des nitrates : La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3
-
) en nitrites
(NO2
-
) par le passage de l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au
cuivre (Wood, 1967). Les nitrites (en réalité NO2
- + NO3
- réduits) seront ensuite dosés par
colorimétrie selon la méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la
concentration des nitrites déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne
réductrice) pour trouver les concentrations des nitrates (Rodier et al, 1996).
Dosage des orthophosphates : En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une
température de 40° C (bain-marie), les ions orthophosphates (PO4
3) réagissent avec le
molybdate d’ammonium pour former un complexe antimoine phosphomolybdique qui sera
réduit par l’acide ascorbique (Murphy, Riley, 1962). Cette forme réduite de coloration bleue
a un maximum d’absorption à 880 nm.
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