Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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5. Etude thermodynamique
La figure 17 représente la linéarisation de l’équation 9 de la thermodynamique.
Le tableau 14 récapitule les résultats des paramètres thermodynamiques obtenus à partir de
la linéarisation de l’équation thermodynamique.
Tableau 14 : Paramètres thermodynamiques
Les valeurs négatives de l’énergie de Gibbs (∆G°) à toutes les températures indiquent la
spontanéité et la faisabilité du processus d’adsorption du plomb sur l’algue avec un apport
énergétique provenant de l’extérieur du système (Liu et al., 2013 ; in Aroua, 2014).
Le processus d’adsorption semble être endothermique vu que la valeur d’enthalpie
standard ∆H° sont positives (Dawodu et Akpomie, 2014 in Aroua, 2014).
L’enthalpie standard ∆H° peut donner des informations sur le type d'; lorsqu’il s’agit d’une
physisorption, la chaleur fournie se situe généralement entre 0 et 40 kJ/mol tandis que la
Adsorbat Température K d
ln K d
1/T
H°
(kJ/mol)
S°
(kJ/(mol.K)
G°
(kJ/mol)
Pb
2+
20°C
1,2675 0,2371 0,0034
1,521
3,25
-951,443
30°C
1,2274 0,2049 0,0033
-983,950
40°C
1,2183 0,1974 0,0031
-1016,458
y = 183,0x - 0,391
R² = 0,896
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,0032 0,0032 0,0033 0,0033 0,0034 0,0034 0,0035
ln Kd
1/T
ln Kd
Linéaire (ln Kd)
Figure 17 : Linéarisation de l'équation thermodynamique