Généralités
La biosorption
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 Thermodynamique
L’adsorption se fait par le contact entre les molécules de l’adsorbat et la surface du
matériau adsorbant ; cette réaction induit selon les principes de la thermodynamique un
échange d’énergie entre les deux éléments, se caractérisant soit par un dégagement de
chaleur (Exothermique), ou un gain de chaleur (Endothermique) (Infelta et Graetzel, 2006).
L’enthalpie libre ou énergie de Gibbs (∆G) qui caractérise la variation de l’énergie, est
donnée par la relation :
∆G° (kJ/mol) = ∆H° - T∆S°………… (7)
∆H° : L’enthalpie (kJ/mol)
∆S° : L’entropie (J/mol.K)
T : La température en °Kelvin
Ainsi, le calcul de ces paramètres est rendu possible grâce à Langmuir qui a établi une
relation entre la constante K d et les grandeurs thermodynamiques :
∆G° = -RT ln (K d )……………… (8)
Ln (K d ) = (∆S°/R) – (∆H°/RT)…..… (9)
R : Constante des gaz parfaits [8.314 kJ. mol
-1 . K
-1 ]
K d : Constante de distribution K d = Qe/Ce …………… (10)
Avec Qe : Quantité adsorbée par masse d’adsorbant (mg/g)
Ce : Quantité résiduelle du soluté à l’équilibre (mg/l)