Chapitre I
Synthèse bibliographique
6
pH = -Iog10 í µí±í µí°»+… (I.1)
1.1.4.2 Salinité
La salinité est une propriété de l’eau de mer qui est fondamentale à l’étude du milieu marin.
Elle permet de connaître la circulation océanique, identifier les masses d’eaux d’origines
différentes et de suivre leurs mélanges au large comme à la côte ou dans les estuaires
(Aminot, et al., 2004). Elle correspond à la teneur en sels dissous.
1.1.4.3 Oxygène dissous
Représente la quantité de l’oxygène présente dans l’eau à l’état dissous (Ramade, 2000), c’est
l’un des gaz dissous les plus importants que renferme l’eau de mer pour la vie marine, qui
gouverne la majorité des processus biologiques, biogéochimiques et chimiques des
écosystèmes aquatiques (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
Sa teneur s’exprime en mg/l ou en pourcentage de saturation on oxygène .Elle dépend de
nombreux facteurs comme la température, la pression atmosphérique, la salinité, la
pénétration de la lumière, la quantité de nutriments, l’oxydation et la dégradation des
polluants, la respiration des organismes aquatiques .Elle diminue quand la température
augmente (Schriver-Mazzuoli, 2012).
1.1.4.4 Potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu. Cette notion a été
introduite par SØRENSEN en 1924 qui l'avait défini comme le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ :
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l’eau et l’atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire (Aminot et Kerouel, 2004).
Le pH de l'eau de mer en contact avec l'atmosphère variée de 8 à 8,3. Il est affecté par les
processus naturels qui déplacent les équilibres du système carbonique, comme la poussée du
phytoplancton, consommatrice de CO2, ou la reminéralisation de la matière organique,
productrice de CO2 (Aminot et Kerouel, 2004).
1.1.5 Les paramètres indicateurs de pollution
1.1.5.1 Matières en suspension (MES)
Représente l’ensemble des particules minérales et/ou organiques présentes dans l’eau de mer.
Elles représentent une cause essentielle de turbidité de l’eau (Ramade, 2000).
Les matières en suspension dans les eaux de mer sont donc de dimensions très variables. Elles
comportent tous les composés ayant un diamètre supérieur à 0.45 μm et elles peuvent être un
indice de pollution (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
D’une part, les particules réduisent la transparence de l’eau de ce fait la production primaire
photosynthétique, d’autre part elles présentent une surface de contacte importante pour les
échanges physico-chimiques ou biologiques avec l’eau de mer (Mertes et al ., 1993).
Des teneurs élevées en matières en suspension peuvent empêcher la pénétration de la lumière,
diminuent l’oxygène dissous et limitent alors le développement de la vie aquatique en créant
Synthèse bibliographique
6
pH = -Iog10 í µí±í µí°»+… (I.1)
1.1.4.2 Salinité
La salinité est une propriété de l’eau de mer qui est fondamentale à l’étude du milieu marin.
Elle permet de connaître la circulation océanique, identifier les masses d’eaux d’origines
différentes et de suivre leurs mélanges au large comme à la côte ou dans les estuaires
(Aminot, et al., 2004). Elle correspond à la teneur en sels dissous.
1.1.4.3 Oxygène dissous
Représente la quantité de l’oxygène présente dans l’eau à l’état dissous (Ramade, 2000), c’est
l’un des gaz dissous les plus importants que renferme l’eau de mer pour la vie marine, qui
gouverne la majorité des processus biologiques, biogéochimiques et chimiques des
écosystèmes aquatiques (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
Sa teneur s’exprime en mg/l ou en pourcentage de saturation on oxygène .Elle dépend de
nombreux facteurs comme la température, la pression atmosphérique, la salinité, la
pénétration de la lumière, la quantité de nutriments, l’oxydation et la dégradation des
polluants, la respiration des organismes aquatiques .Elle diminue quand la température
augmente (Schriver-Mazzuoli, 2012).
1.1.4.4 Potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu. Cette notion a été
introduite par SØRENSEN en 1924 qui l'avait défini comme le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ :
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l’eau et l’atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire (Aminot et Kerouel, 2004).
Le pH de l'eau de mer en contact avec l'atmosphère variée de 8 à 8,3. Il est affecté par les
processus naturels qui déplacent les équilibres du système carbonique, comme la poussée du
phytoplancton, consommatrice de CO2, ou la reminéralisation de la matière organique,
productrice de CO2 (Aminot et Kerouel, 2004).
1.1.5 Les paramètres indicateurs de pollution
1.1.5.1 Matières en suspension (MES)
Représente l’ensemble des particules minérales et/ou organiques présentes dans l’eau de mer.
Elles représentent une cause essentielle de turbidité de l’eau (Ramade, 2000).
Les matières en suspension dans les eaux de mer sont donc de dimensions très variables. Elles
comportent tous les composés ayant un diamètre supérieur à 0.45 μm et elles peuvent être un
indice de pollution (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
D’une part, les particules réduisent la transparence de l’eau de ce fait la production primaire
photosynthétique, d’autre part elles présentent une surface de contacte importante pour les
échanges physico-chimiques ou biologiques avec l’eau de mer (Mertes et al ., 1993).
Des teneurs élevées en matières en suspension peuvent empêcher la pénétration de la lumière,
diminuent l’oxygène dissous et limitent alors le développement de la vie aquatique en créant