CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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L’équation d’Elovich a été utilisée pour corréler nos données expérimentales entraçant les
courbes qt = f (Ln t)comme le montre la Figure (III.6).
FigureIII.6:Modèle cinétique d’Elovich pour l’adsorption du chrome sur l’argile.
III.3. Isothermes d’adsorption
L’étude des isothermes a été effectuée pour essayer de comprendre le phénomèned’adsorption
du chrome sur l’argile. Ces isothermes ont été établies à différentestempératures maintenues
constantes fixées par usage d’un bain thermostaté agitant, avec mise en contact avec une
quantité d’argile de 0.5 g pendant 6 heures et un pH égale à 5.
Dans ce bain, à températureet agitation réglables,on dépose des erlenmayers contenant 50 mL
de solution de chrome à différentes concentrations allant de 25 jusqu’à 200 mg/L.
Le mélange est maintenu sous agitation de telle façon que lesgrains d’argile se répartissent
uniformément dans toute la solution. La concentration duchrome en solution est suivie en
fonction du temps, pour les températures de 273.15 jusqu’à 323.15 k.Les isothermes
d’adsorption sont présentées graphiquement dans la figure III.7 :
Figure III.7 : Isotherme d’équilibre des ions Cr (VI) retenue par l’argile (C0 = 323.15 mg/L ;
0
1
2
3
4
5
6
0
1
2
3
4
5
6
7
qt
(mg/g)
ln (t)
Elovich
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
0
5
10
15
20
25
30
35
40
qe
(mg/g)
Ce ( mg/l)
Cr à 20°C
Cr à 30°c
Cr à 40°C
Cr à 50°C