CHAPITRE II : MATERIEL ET METHODES
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A la fin de chaque test, la concentration résiduelle de l’ion métallique en question est
mesurée d’adsorption dans un tableau (tableau ІІ.6) pour mieux caractériser l’efficacité de
l’adsorbant étudié.
ІІ.3.2. Etude thermodynamique (Effet de température) :
Afin d’évaluation de dans le temps. On a résumé les modèles de la cinétique.
L’influence de la température a été étudiée avec un volume de 50ml de solution métallique à
différentes concentration (25, 50, 75, 100, 150, 200 mg/l) est mis en contact avec une 0.5g
d’argile pendant 4heures.
Ces isothermes d’adsorption ont été réalisées à quatre températures 20; 30; 40 ; 50(°C).
Tableau ІІ.2 : Conditions expérimentales concernant les isothermes d’adsorption et l’étude de l’effet
de la température.
Conditions expérimentales
Masse d’argile (g)
0.5
Solution métallique
dichromate de potassium (k₂ cr₂ o 7)
Concentration initiale métallique (mg/l)
25 ; 50 ;75 ;100 ;150 ;200.
Volume de la solution (ml)
50
Type d’agitation
Oscillation horizontale
Vitesse d’agitation (cps/min )
164
pH
5±0.2
Température (°C)
20 ; 30 ;40 ;50 ±0.2
Durée des expériences (min)
240
ІІ.3. Etude des différents effets sur l’adsorption de chrome par l’argile
Dans notre travail on a étudié les effets suivants :
ІІ.3.1. Effet de taux d’absorbant.
ІІ.3.2. Effet de la charge initiale en ion métallique.
ІІ.3.3. Effet du pH initial sur l’adsorption.
ІІ.3.3. Effet de taux d’adsorbant
L’effet de la masse initiale de l’argile sur l’élimination du Chrome a été étudié en
mettant du contact chaque solution de 50 mg /l en ion métallique avec des masses
(0.05,0.1,0.2,0.4,0.8,1,1.2 g ) d’argile dans les conditions suivantes : T = 20 °C , le
temps de contact 4 heures ,pH de solution métallique égale 5 et avec une agitation
maximale 164coups /min.
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A la fin de chaque test, la concentration résiduelle de l’ion métallique en question est
mesurée d’adsorption dans un tableau (tableau ІІ.6) pour mieux caractériser l’efficacité de
l’adsorbant étudié.
ІІ.3.2. Etude thermodynamique (Effet de température) :
Afin d’évaluation de dans le temps. On a résumé les modèles de la cinétique.
L’influence de la température a été étudiée avec un volume de 50ml de solution métallique à
différentes concentration (25, 50, 75, 100, 150, 200 mg/l) est mis en contact avec une 0.5g
d’argile pendant 4heures.
Ces isothermes d’adsorption ont été réalisées à quatre températures 20; 30; 40 ; 50(°C).
Tableau ІІ.2 : Conditions expérimentales concernant les isothermes d’adsorption et l’étude de l’effet
de la température.
Conditions expérimentales
Masse d’argile (g)
0.5
Solution métallique
dichromate de potassium (k₂ cr₂ o 7)
Concentration initiale métallique (mg/l)
25 ; 50 ;75 ;100 ;150 ;200.
Volume de la solution (ml)
50
Type d’agitation
Oscillation horizontale
Vitesse d’agitation (cps/min )
164
pH
5±0.2
Température (°C)
20 ; 30 ;40 ;50 ±0.2
Durée des expériences (min)
240
ІІ.3. Etude des différents effets sur l’adsorption de chrome par l’argile
Dans notre travail on a étudié les effets suivants :
ІІ.3.1. Effet de taux d’absorbant.
ІІ.3.2. Effet de la charge initiale en ion métallique.
ІІ.3.3. Effet du pH initial sur l’adsorption.
ІІ.3.3. Effet de taux d’adsorbant
L’effet de la masse initiale de l’argile sur l’élimination du Chrome a été étudié en
mettant du contact chaque solution de 50 mg /l en ion métallique avec des masses
(0.05,0.1,0.2,0.4,0.8,1,1.2 g ) d’argile dans les conditions suivantes : T = 20 °C , le
temps de contact 4 heures ,pH de solution métallique égale 5 et avec une agitation
maximale 164coups /min.