CHAPITRE I : ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE
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I.4.2. Types d’adsorption
On distingue deux types d'adsorption qui sont le plus souvent mis en jeu simultanément :
I.4.2.1. La physisorption
L'adsorption physique ou adsorption de van der Waals est un phénomène réversible qui
résulte des forces intermoléculaires d'attraction entre les molécules du solide et celle de la
substance adsorbée. Où l’énergie des interactions mise en jeu est faible atteignant 50 KJ
I.4.2.2. La Chimisorption
Elle implique la formation de liaisons chimiques qui résultent du transfert d’électrons entre
la molécule adsorbée et la surface de l’adsorbant (liaisons ioniques ou covalentes de
coordination). Ces liaisons sont beaucoup plus fortes que les interactions physiques,
l’énergie d’adsorption est supérieure à 80KJ/mol. Ces interactions sont spécifiques
et difficilement réversibles, la vitesse d’adsorption est lente et la désorption difficile ( Sigg
et al., 2000).
I.4.3. Adsorbants
Au sens strict, tous les solides sont des adsorbants. Cependant, seuls les adsorbants qui
possèdent d’importantes capacités d’adsorption sont intéressants pour des applications
industrielles. Cette capacité d’adsorption est en partie liée à la structure interne du matériau
et les adsorbants intéressants possèdent un réseau poreux très développé et une grande
surface spécifique. (Sun et al., 2003) . Les adsorbants les plus utilisés dans les applications
de traitement des eaux sont les suivants : Argile, charbon actif, gel de silice, zéolite et les
oxydes métalliques (Benguella, 2007)
I.4.4. Mécanises d’adsorption
De façon générale, le phénomène d'adsorption se décompose en plusieurs étapes :
Description du mécanisme d'adsorption
L'adsorption se produit principalement en trois étapes :
1-Transfert de masse externe (diffusion externe)
Qui correspond au transfert du soluté (molécules de la phase liquide) du sein de la solution
à la surface externe des particules.
2-Transfert de masse interne dans les pores (diffusion interne)
Qui a lieu dans le fluide remplissant les pores; les molécules se propagent de la surface
des grains vers leur centre à travers les pores.
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I.4.2. Types d’adsorption
On distingue deux types d'adsorption qui sont le plus souvent mis en jeu simultanément :
I.4.2.1. La physisorption
L'adsorption physique ou adsorption de van der Waals est un phénomène réversible qui
résulte des forces intermoléculaires d'attraction entre les molécules du solide et celle de la
substance adsorbée. Où l’énergie des interactions mise en jeu est faible atteignant 50 KJ
I.4.2.2. La Chimisorption
Elle implique la formation de liaisons chimiques qui résultent du transfert d’électrons entre
la molécule adsorbée et la surface de l’adsorbant (liaisons ioniques ou covalentes de
coordination). Ces liaisons sont beaucoup plus fortes que les interactions physiques,
l’énergie d’adsorption est supérieure à 80KJ/mol. Ces interactions sont spécifiques
et difficilement réversibles, la vitesse d’adsorption est lente et la désorption difficile ( Sigg
et al., 2000).
I.4.3. Adsorbants
Au sens strict, tous les solides sont des adsorbants. Cependant, seuls les adsorbants qui
possèdent d’importantes capacités d’adsorption sont intéressants pour des applications
industrielles. Cette capacité d’adsorption est en partie liée à la structure interne du matériau
et les adsorbants intéressants possèdent un réseau poreux très développé et une grande
surface spécifique. (Sun et al., 2003) . Les adsorbants les plus utilisés dans les applications
de traitement des eaux sont les suivants : Argile, charbon actif, gel de silice, zéolite et les
oxydes métalliques (Benguella, 2007)
I.4.4. Mécanises d’adsorption
De façon générale, le phénomène d'adsorption se décompose en plusieurs étapes :
Description du mécanisme d'adsorption
L'adsorption se produit principalement en trois étapes :
1-Transfert de masse externe (diffusion externe)
Qui correspond au transfert du soluté (molécules de la phase liquide) du sein de la solution
à la surface externe des particules.
2-Transfert de masse interne dans les pores (diffusion interne)
Qui a lieu dans le fluide remplissant les pores; les molécules se propagent de la surface
des grains vers leur centre à travers les pores.