CHAPITRE I : GENERALITE SUR LES EAUX USEES
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1.5.1.1 La température de l'eau
La température joue un rôle important dans la solubilité des sels et surtout des gaz (en particulier
l'O2) dans l'eau ainsi que, la détermination du pH et la vitesse des réactions chimiques. La
température agie aussi comme facteur physiologique sur le métabolisme de croissance des
microorganismes vivants dans l'eau (BENELMOUAZ, 2015).
1.5.1.2 L'odeur
L'eau d'égout fraîche à une odeur fade qui n'est pas désagréable, par contre en état de
fermentation elle dégage une odeur nauséabonde (LADJEL, 2006).
1.5.1.3 La couleur
La coloration d’une eau peut être soit d’origine naturelle, soit associés à sa pollution
(composé organiques colorés). La coloration d’une eau est donc très souvent synonyme de la
présence de composés dissous (THOMAS, 1995).
1.5.1.4 La turbidité
La turbidité est définie comme la réduction de la transparence de l’eau par la présence de
matières non dissoute (BlUM et al, 2014) elle est mesurée :
- soit visuellement par la hauteur d’eau à travers laquelle on ne distingue plus un objet (disque
de Secchi, fil de platine); elle est alors exprimée en mètre ;
- soit électroniquement (néphélométrie) par comparaison avec une gamme de solution de
référence (silice, mastic, formazine); elle est alors exprimée en mg/l de silice, de mastic, …ou en
unité (NTU, Nephelometric Turbidity Unit, ou JTU, Javkson ou FTU, Formazine ) (GAUJOUS,
1995).
1.5.1.5 Les matières en suspension (MES)
Ce sont des matières solides contenues dans les eaux usées qui sont séparables par filtration,
décantation ou centrifugation. Les teneurs en MES sont obtenues après séchage à 105°C
(MELLOUK et ZIEM, 2009).
1.5.2 Les paramètres chimiques
1.5.2.1 Le potentiel d'Hydrogène (pH)
La connaissance exacte du pH est essentielle dans le domaine de la qualité physique et de la
résistance des ouvrages d'épuration (agressivité, corrosivité, entartage) (GOMELLA et
GUERREE, 1978). Elle constitue une mesure de la concentration des ions H
+ dans l'eau. Sa
mesure doit avoir lieu le plus fréquemment possible car il influe sur :
- les propriétés physico-chimiques (acidité, alcalinité) ;
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1.5.1.1 La température de l'eau
La température joue un rôle important dans la solubilité des sels et surtout des gaz (en particulier
l'O2) dans l'eau ainsi que, la détermination du pH et la vitesse des réactions chimiques. La
température agie aussi comme facteur physiologique sur le métabolisme de croissance des
microorganismes vivants dans l'eau (BENELMOUAZ, 2015).
1.5.1.2 L'odeur
L'eau d'égout fraîche à une odeur fade qui n'est pas désagréable, par contre en état de
fermentation elle dégage une odeur nauséabonde (LADJEL, 2006).
1.5.1.3 La couleur
La coloration d’une eau peut être soit d’origine naturelle, soit associés à sa pollution
(composé organiques colorés). La coloration d’une eau est donc très souvent synonyme de la
présence de composés dissous (THOMAS, 1995).
1.5.1.4 La turbidité
La turbidité est définie comme la réduction de la transparence de l’eau par la présence de
matières non dissoute (BlUM et al, 2014) elle est mesurée :
- soit visuellement par la hauteur d’eau à travers laquelle on ne distingue plus un objet (disque
de Secchi, fil de platine); elle est alors exprimée en mètre ;
- soit électroniquement (néphélométrie) par comparaison avec une gamme de solution de
référence (silice, mastic, formazine); elle est alors exprimée en mg/l de silice, de mastic, …ou en
unité (NTU, Nephelometric Turbidity Unit, ou JTU, Javkson ou FTU, Formazine ) (GAUJOUS,
1995).
1.5.1.5 Les matières en suspension (MES)
Ce sont des matières solides contenues dans les eaux usées qui sont séparables par filtration,
décantation ou centrifugation. Les teneurs en MES sont obtenues après séchage à 105°C
(MELLOUK et ZIEM, 2009).
1.5.2 Les paramètres chimiques
1.5.2.1 Le potentiel d'Hydrogène (pH)
La connaissance exacte du pH est essentielle dans le domaine de la qualité physique et de la
résistance des ouvrages d'épuration (agressivité, corrosivité, entartage) (GOMELLA et
GUERREE, 1978). Elle constitue une mesure de la concentration des ions H
+ dans l'eau. Sa
mesure doit avoir lieu le plus fréquemment possible car il influe sur :
- les propriétés physico-chimiques (acidité, alcalinité) ;