Annexes
86
 Dosage de l’oxygène
Une fois au laboratoire ; 10mL d’échantillon doivent être éliminés après agitation pour éviter
le débordement puis, 3mL du réactif 3 sont ajoutés pour permettre la dissolution du précipité
L’iode libéré est dosé et titré par le thiosulfate par titrimétrie avec détection du point
d’équivalence par une méthode potentiométrique pour avoir le V eq
On constate qu’il faut 2 moles de thiosulfate pour doser une mole d’iode qui, elle-même est
libérée par ½ mole d’oxygène
Donc, la loi qui nous permet de calculer la concentration de l’oxygène dissous dans l’eau de
mer est :
[O2] (mole/l) =
Nthio∗(Veq−B)
(Vf−Vréactifs)∗4
……….. (12)
Avec :
N thio : Concentration du thiosulfate utilisée pour le dosage de l’iode (mol/l)
V f : Volume du flacon d’échantillonnage (ml)
V eq : Volume du thiosulfate consommé par l’échantillon pour la titration (ml)
B : blanc d’analyse (ml)
V réactifs : Volume total des réactifs ajoutés (ml)
 Détermination du blanc
Puisque les solutions utilisées lors des manipulations ne sont pas pures, le blanc doit être
calculé pour corriger les résultats.
 100mL de l’eau distillée est mis dans un flacon
 ajout des réactifs inversement c'est-à-dire, on ajoute 1ml du réactif 3, 1ml du réactif 2
et 1ml du KIO 3
 commencer le dosage avec le thiosulfate pour avoir le V eq1 .
L’appareil de titration affiche le V final et le V eq1 . Donc : a= V final - V eq1
On rajoute au flacon 1ml encore une fois de KIO 3 pour éliminer toutes les impuretés et on
recommence le titrage pour avoir le V eq2 .