Suivi des paramètres biogéochimiques au large de Raïs Hamidou |Annexes
II
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le
précipité et Mn repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I
- en I2 (solution I
- a été mise au
début):
2 Mn (OH) 3
+ 2 I
- + 6 H
+
2 Mn
2+ + 6 H2O + I2
Et :
2Mn O (OH) + 2 I
- + 4 H
+
Mn2+ + 3 H
2
O + I2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + I
-
I
3L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2 - + I
3S4O6
2- + 3 I
-
Deux moles de S2O3
2 - pour doser 1 mole d’I
– libérée par ½ mole d’oxygène.
Quatre moles de Na2S2O3 (consommé) sont équivalentes à une mole d’oxygène (dans l’échantillon)
3. Réactifs d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Dissoudre 600g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 600ml d’eau distillée et ajuster à
1l. Cette solution se conserve indéfiniment dans des bouteilles en verre ou en plastique
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI)
Dissoudre 600g d’Iodure de sodium de 98% de pureté dans 300 ml d’eau Milli-Q
Dissoudre en chauffant 320g de soude (NaOH) de 97% de pureté, dans 400ml d’eau Milli-Q
Mélanger ces deux solutions en versant rapidement la solution de (NaOH) dans la solution de
NaI et ajuster à un litre.
Cette solution se conserve indéfiniment à température ambiante et à renouveler dès
qu’elle prend une coloration brunâtre.
Réactif 3 : Acide sulfurique (H2 SO4)
Dans de l’eau distillée environ 700 ml, ajouter lentement 280 ml d’acide sulfurique à 9698% de pureté. Laisser refroidir et ajuster à 1 litre (La réaction est exotherme).
Transférer cette solution dans un flacon bien hermétique, et est à conserver indéfiniment à
température ambiante.
Solution de thiosulfate (0,02 N)
Dissoudre 4,96 g de Na2S2O3 ,5 H2O à 99% de pureté dans un litre d’eau distillée.
Cette solution se conserve à température ambiante et à l’abri de la lumière.