GENERALITES
2019
10
𝑁𝐻
4+ + 𝑂𝐻
− +
𝟑
𝟐
𝑶 𝟐  𝑁𝑂
2− +𝐻
+ + 𝟐𝑯 𝟐 𝑶
Lorsque l’on se rapproche des émissaires urbains, les concentrations peuvent atteindre plusieurs
centaines de micromoles par litre. L’ammonium devient dans ces conditions un bon traceur de
pollution urbaine (Aminot, et al., 1983).
b. L’Azote Nitreux ( 𝐍𝐎
𝟐− ) :
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés comme étant
des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées en milieu marin
qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux (Aminot, et al., 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1μmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 μmol/l (Aminot, et al., 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
𝑁𝐻
4+ 𝟑
𝟐
𝑶 𝟐  𝑁𝑂
2−
+ 𝐻
2+
+ 𝑯 𝟐 𝑶
Nitrosation
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée par les
bactéries anaérobiques.
c. L’Azote Nitrique ( 𝑵𝑶
𝟑− ) :
Dans le cycle de l’azote L’ion nitrate est considéré comme la forme principale et la plus stable
dans l’océan ; il est facilement adsorbé sur les particules et présente l’élément essentiel pour la
croissance du phytoplancton. Sa concentration varie de 0 µmol/l en surface jusqu’à environ 40
micromole /l en eau profonde.
Dans certains cas, il constitue un facteur limitant pour la croissance des algues lorsque la vitesse de
régénération devient inferieur à la vitesse d’utilisation, cette situation se rencontre en milieu océanique en surface ou en milieu côtier en été.
Dans les estuaires lorsque la salinité décroit, la concentration en nitrate peut atteindre plusieurs
centaines de micromoles par litre. (Aminot, et al., 1983).