• Photo-oxydation (perte).
• Oxydation chimique (perte).
• Respiration des organismes aquatiques, y compris minéralisation (perte)
nitrification (perte).
• Photosynthèse (gain).
En absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de
l’oxygène dans l’eau au contact de l’air n’est fonction que de la pression
atmosphérique, de la température et de la salinité, on parle de la concentration
d’équilibre ou saturation.
3.4. Potentiel d’hydrogène (pH).
Selon Sorensen en 1909 le pH est défini comme : « le cologarithme décimal
de la concentration en ions H
+ » (Aminot et al ; 2004).
pH= - log 10 C H
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique et essentiellement
de la présence des carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO 2 )
entre l’eau et l’atmosphère, ainsi que de la dissolution du calcaire.
Le système des carbonates comprend en solution, le CO 2,
l’hydrogènocarbonate (HCO 3
- : forme majoritaire) et les carbonates (CO 3
2), avec
une concentration totale d’environ 2 à 2,5 mmole/L dans une eau de mer de
salinité 35‰.
Le pH de l’eau de mer en contact de l’atmosphère est de l’ordre de 8 à 8,3 il
est affecté par les processus naturels qui déplacent les équilibres du système
carbonique, comme la poussée du phytoplancton, consommatrice de CO 2 , ou la
reminéralisation de la matière organique, productrice de CO 2 (Copin-Montègut ;
1996).
4. Les sels nutritifs.
4.1. Notion des nutriments.
Les nutriments : l’azote, le phosphore, et le silicium sont indispensables à la
nutrition des organismes, sont appelés « éléments nutritifs ». Les deux premiers
représentent respectivement que 6 % et 1 % de la biomasse (Aminot et al ; 2004).
Les sels nutritifs sont la base de la production primaire des eaux de surface
en utilisant la lumière comme source d'énergie (c'est la photosynthèse). Ils sont
utilisés comme des traceurs chimiques non conservatifs, ils forment un outil très
5