Chapitre III
Matériel et méthodes
34
Nitrites (NO₂‾) et les Nitrates (NO₃‾)
Les nitrites résultent de l’oxydation de l’ammonium (NH₄⁺) par des bactéries (Nitrosomonas),
appelée (Nitrosation), qui s’effectue selon la réaction suivante :
NH₄⁺+ OH‾ + 3⁄2→NO₂‾+ H⁺ + 2H₂O
Ils sont aussi issus de la réduction des nitrates dans les milieux anoxiques, ainsi que des
excrétions des organismes. Puisque les nitrites sont des formes intermédiaires relativement
fugaces entre l’ammonium et les nitrates, leurs concentrations dans l’eau de mer varient de
zéro à quelques micromoles par litres. Dans le cas rares, leur teneurs peuvent atteindre 10 à
20µmol/l (phénoméne de dénitrification). Les zones de remontée d’eau profonde ou’ la
production primaire est forte, sont enrichies en nitrites provenant de l’excrétion directe ou de
la décomposition des composés azotés rejetés pas les organismes (Aminot et Chaussepied,
1983).
Les Nitrates résultent de l’oxydation des nitrites par des bactéries (Nitrobacter) appelée
(Nitratation) qui s’effectue selon la réaction suivante :
NO₂‾ + ½ O₂ → NO₃‾
L’ion nitrate qui est thermodynamiquement stable est l’espèce la plus utilisée lors de la
photosynthèse (Copin-Monteguet ; 1996).
C’est la plus répandue dans l’océan (environ 65% du stock de l’azote). Sa concentration varie
très largement, les teneurs les plus élevées se situent aux niveaux des eaux intermédiaires.
II.8.1.2.2.Phosphore
Les ortho phosphates sont la forme minérale majoritaires du phosphore (Aminot et
Chausspied ; 1983).
Dans l’eau de mer, ils sont présents essentiellement sous les deux formes : PO₄‾³ (10%),
HPO‾²₄ (87%) et H₂PO₄‾ représentant moins de 1% (Reley et Chester, 1971 ;Jaques et
Treguer ; 1986).
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide ortho phosphoriques selon les
équilibres suivants :
H₂PO₄ → H₂PO₄‾ + H⁺ → HPO₄‾² + 2H → PO₄‾³ +3H⁺
Matériel et méthodes
34
Nitrites (NO₂‾) et les Nitrates (NO₃‾)
Les nitrites résultent de l’oxydation de l’ammonium (NH₄⁺) par des bactéries (Nitrosomonas),
appelée (Nitrosation), qui s’effectue selon la réaction suivante :
NH₄⁺+ OH‾ + 3⁄2→NO₂‾+ H⁺ + 2H₂O
Ils sont aussi issus de la réduction des nitrates dans les milieux anoxiques, ainsi que des
excrétions des organismes. Puisque les nitrites sont des formes intermédiaires relativement
fugaces entre l’ammonium et les nitrates, leurs concentrations dans l’eau de mer varient de
zéro à quelques micromoles par litres. Dans le cas rares, leur teneurs peuvent atteindre 10 à
20µmol/l (phénoméne de dénitrification). Les zones de remontée d’eau profonde ou’ la
production primaire est forte, sont enrichies en nitrites provenant de l’excrétion directe ou de
la décomposition des composés azotés rejetés pas les organismes (Aminot et Chaussepied,
1983).
Les Nitrates résultent de l’oxydation des nitrites par des bactéries (Nitrobacter) appelée
(Nitratation) qui s’effectue selon la réaction suivante :
NO₂‾ + ½ O₂ → NO₃‾
L’ion nitrate qui est thermodynamiquement stable est l’espèce la plus utilisée lors de la
photosynthèse (Copin-Monteguet ; 1996).
C’est la plus répandue dans l’océan (environ 65% du stock de l’azote). Sa concentration varie
très largement, les teneurs les plus élevées se situent aux niveaux des eaux intermédiaires.
II.8.1.2.2.Phosphore
Les ortho phosphates sont la forme minérale majoritaires du phosphore (Aminot et
Chausspied ; 1983).
Dans l’eau de mer, ils sont présents essentiellement sous les deux formes : PO₄‾³ (10%),
HPO‾²₄ (87%) et H₂PO₄‾ représentant moins de 1% (Reley et Chester, 1971 ;Jaques et
Treguer ; 1986).
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide ortho phosphoriques selon les
équilibres suivants :
H₂PO₄ → H₂PO₄‾ + H⁺ → HPO₄‾² + 2H → PO₄‾³ +3H⁺