Partie I
Généralités
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𝐶 𝑒 : Concentration à l'équilibre de l'adsorbat dans la solution, (mg / L) ou (mol / L).
𝑞 𝑒 : Quantité adsorbée à l'équilibre par unité de poids de l'adsorbant, (mg /g) ou (mol / g).
𝑞 𝑚 : Constante empirique de Langmuir (capacité maximale d'adsorption (mg/g) ou (mol/g).
𝐾 1 : Constante empirique de Langmuir qui représente la concentration pour laquelle le taux
d'adsorbat fixé sur l'adsorbant égale à
𝑞 𝑚
2
(L/mg) ou (L/mol).
La linéarisation de l’équation précédente donne l’équation :
Il est décrit par l’expression (8) suivante (QIUHONG et al, 2007) :
𝑪 𝒆
𝒒 𝒆
= (
𝟏
𝒒 𝒎
𝑪 𝒆 +
𝟏
𝑲 𝟏 ∗ 𝒒 𝒎
)
(𝟖)
Les valeurs de 𝑞 𝑚 et 𝐾 1 sont déterminées respectivement à partir de la pente et l'ordonnée
à l'origine de la courbe
𝑪 𝒆
𝒒 𝒆
= 𝒇(𝑪 𝒆 )
II.4.2.2. Modèle de Freundlich
Le modèle empirique de Freundlich est basé sur l’adsorption sur des surfaces hétérogènes et
exprime une adsorption physique en mode multicouche (SHEINDORF et al, 1981 et SARKAR et
al, 2007).
L'isotherme de Freundlich empirique s'exprime comme suit (BACCAR et al, 2012) :
Il est décrit par l’équation (9)
𝑙𝑛𝑞 𝑒 = 𝑙𝑛𝑘 𝑓 + (
1
𝑛
) 𝐶 𝑒
(9)
Où :
𝑞 𝑒 : Quantité adsorbée par gramme du solide.
𝐶 𝑒 : Concentration de l'adsorbât à l'équilibre d'adsorption.
𝑘 𝑓 : Un paramètre constant indiquant la capacité maximale.
1/n : Un paramètre constant lié aux coefficients de variation des énergies d'interaction avec le
taux de recouvrement.
La représentation graphique de cette équation linéarisée permet de déterminer lin et kf qui
correspondent respectivement à la pente de la courbe et son ordonnée à l'origine présente les deux
représentations graphiques des isothermes de Langmuir et Freundlich (HO et MCKAY ; 1998) ;