Partie I
Généralités
15
En intégrant l’équation (5) pour les conditions aux limites q t = 0 à t = 0 et q t = q t à t = t,
On trouve :
í µí²
í µí² í µí²
=
í µí¿
í µí±² í µí¿ í µí² í µí²
í µí¿
+
í µí¿
í µí² í µí²
í µí²
(í µí¿)
II.5. Isothermes d’adsorption
Les courbes isothermes décrivent la relation existante à l’équilibre d’adsorption entre la quantité
adsorbée et la concentration en soluté dans un solvant donné à une température constante.
Tous les systèmes adsorbant/adsorbât ne se comportent pas de la même manière. Plusieurs auteurs,
entre autres GILES et al (1974), ont proposé une classification des isothermes d’adsorption basée
sur leur forme et sur leur pente initiale.
II.5.1. Classification des isothermes d’adsorption
L’allure de la courbe isotherme varie selon le couple adsorbat adsorbant étudié. Les isothermes
d’adsorption de solutés à solubilité limitée ont été classées par Giles et al (1974).
La Figure II.2 représente la classification des isothermes d’adsorption selon Giles et al (1974).
On distingue quatre classes principales nommées : L (Langmuir), S (Sigmoïde), H (Haute affinité)
et C (partition Constante).
Les isothermes de type L : (dites de Langmuir), sont les plus fréquentes. Ce comportement se
rencontre dans le cas où l’adsorption du solvant est faible, et lorsque les molécules de l’adsorbat
sont orientées à plat ;
Les courbes de Types S : (Sigmoïde) s’obtiennent lorsque les molécules du soluté ne s’accrochent
au solide que par l’intermédiaire d’un seul groupement ;
Les courbes de type H : (haute affinité) s’obtiennent lorsqu’il y a chimisorption du soluté
indiquant une forte affinité entre l’adsorbat et l’adsorbant ;
Les isothermes de type C :(partition Constante) sont sous forme de ligne droite, Ce type de
courbes est obtenu lorsqu’il y a compétition entre le solvant et le soluté pour occuper les sites de
l’adsorbant. (Giles et al, 1974)
Généralités
15
En intégrant l’équation (5) pour les conditions aux limites q t = 0 à t = 0 et q t = q t à t = t,
On trouve :
í µí²
í µí² í µí²
=
í µí¿
í µí±² í µí¿ í µí² í µí²
í µí¿
+
í µí¿
í µí² í µí²
í µí²
(í µí¿)
II.5. Isothermes d’adsorption
Les courbes isothermes décrivent la relation existante à l’équilibre d’adsorption entre la quantité
adsorbée et la concentration en soluté dans un solvant donné à une température constante.
Tous les systèmes adsorbant/adsorbât ne se comportent pas de la même manière. Plusieurs auteurs,
entre autres GILES et al (1974), ont proposé une classification des isothermes d’adsorption basée
sur leur forme et sur leur pente initiale.
II.5.1. Classification des isothermes d’adsorption
L’allure de la courbe isotherme varie selon le couple adsorbat adsorbant étudié. Les isothermes
d’adsorption de solutés à solubilité limitée ont été classées par Giles et al (1974).
La Figure II.2 représente la classification des isothermes d’adsorption selon Giles et al (1974).
On distingue quatre classes principales nommées : L (Langmuir), S (Sigmoïde), H (Haute affinité)
et C (partition Constante).
Les isothermes de type L : (dites de Langmuir), sont les plus fréquentes. Ce comportement se
rencontre dans le cas où l’adsorption du solvant est faible, et lorsque les molécules de l’adsorbat
sont orientées à plat ;
Les courbes de Types S : (Sigmoïde) s’obtiennent lorsque les molécules du soluté ne s’accrochent
au solide que par l’intermédiaire d’un seul groupement ;
Les courbes de type H : (haute affinité) s’obtiennent lorsqu’il y a chimisorption du soluté
indiquant une forte affinité entre l’adsorbat et l’adsorbant ;
Les isothermes de type C :(partition Constante) sont sous forme de ligne droite, Ce type de
courbes est obtenu lorsqu’il y a compétition entre le solvant et le soluté pour occuper les sites de
l’adsorbant. (Giles et al, 1974)