Chapitre I :
Généralités
18
III.4. Le Mercure
III.4.1. Propriétés physico-chimiques
Le mercure est l’élément de numéro atomique 80, de masse atomique 200 g/mol. Son
symbole chimique Hg. Selon la classification de Mendeleïev, le Hg appartient au groupe 12,
comme le Zn, le Cd et le Copernicium. A température ordinaire et à sec, le mercure n’est pas
oxydé par l’air, ni par l’oxygène, mais en présence de traces de vapeurs d’eau, l’oxydation
peut se produire lentement, elle est accélérée par des impuretés métalliques, des radiations
ultraviolettes et par l’augmentation de la température (oxydation maximale vers 350°C).
Cet élément existe sous trois états d’oxydations différents : (Hg
0 ) : le mercure élémentaire,
volatile ; (Hg
+
) : l’ion mercureux et (Hg
2+
) : l’ion mercurique. Il peut passer d’un état à un
autre, suivant des processus naturels et anthropiques, ces formes inorganiques peuvent former
des amalgames avec d’autres métaux (Dahetze, 2020).
C’est le seul métal à l’état liquide dans les conditions normales de température et de pression,
c’est un argent liquide ou « vif argent ». Le mercure dans l’environnement est conditionné par
des propriétés fondamentales : il se caractérise par une extrême volatilité, la stabilité de ses
liaisons avec le carbone et le soufre (Miquel, 2001).
III.4.2. Propriétés biologiques
Le mercure n’a aucun rôle biologique connu, sa forme organique " le Méthyl mercure " est la
forme la plus toxique vis-à-vis des êtres vivants à cause de ses propriétés liposolubles et
ioniques lui conférant la capacité de passer les membranes cellulaires, il est caractérisé par
une forte bioconcentration (Cambier ,2009).
Figure 6: Principales voie de transformation chimiques et biologiques du mercure dans
l'environnement (Chahid, 2016).
III.4.3. Cycle te source d’exposition
Le mercure est présent naturellement dans l’écorce terrestre, la grande majorité du Hg libéré
dans l’atmosphère est sous forme inorganique. Les sources naturelles comprennent les
volcans, les incendiés de forêt, les activités géothermiques, le dégazage de la croute terrestre
et des eaux de surface ; tandis que les émissions anthropiques proviennent principalement de
la combustion du charbon, la production de métaux non ferreux, la production du ciment et
l'incinération des déchets.
Généralités
18
III.4. Le Mercure
III.4.1. Propriétés physico-chimiques
Le mercure est l’élément de numéro atomique 80, de masse atomique 200 g/mol. Son
symbole chimique Hg. Selon la classification de Mendeleïev, le Hg appartient au groupe 12,
comme le Zn, le Cd et le Copernicium. A température ordinaire et à sec, le mercure n’est pas
oxydé par l’air, ni par l’oxygène, mais en présence de traces de vapeurs d’eau, l’oxydation
peut se produire lentement, elle est accélérée par des impuretés métalliques, des radiations
ultraviolettes et par l’augmentation de la température (oxydation maximale vers 350°C).
Cet élément existe sous trois états d’oxydations différents : (Hg
0 ) : le mercure élémentaire,
volatile ; (Hg
+
) : l’ion mercureux et (Hg
2+
) : l’ion mercurique. Il peut passer d’un état à un
autre, suivant des processus naturels et anthropiques, ces formes inorganiques peuvent former
des amalgames avec d’autres métaux (Dahetze, 2020).
C’est le seul métal à l’état liquide dans les conditions normales de température et de pression,
c’est un argent liquide ou « vif argent ». Le mercure dans l’environnement est conditionné par
des propriétés fondamentales : il se caractérise par une extrême volatilité, la stabilité de ses
liaisons avec le carbone et le soufre (Miquel, 2001).
III.4.2. Propriétés biologiques
Le mercure n’a aucun rôle biologique connu, sa forme organique " le Méthyl mercure " est la
forme la plus toxique vis-à-vis des êtres vivants à cause de ses propriétés liposolubles et
ioniques lui conférant la capacité de passer les membranes cellulaires, il est caractérisé par
une forte bioconcentration (Cambier ,2009).
Figure 6: Principales voie de transformation chimiques et biologiques du mercure dans
l'environnement (Chahid, 2016).
III.4.3. Cycle te source d’exposition
Le mercure est présent naturellement dans l’écorce terrestre, la grande majorité du Hg libéré
dans l’atmosphère est sous forme inorganique. Les sources naturelles comprennent les
volcans, les incendiés de forêt, les activités géothermiques, le dégazage de la croute terrestre
et des eaux de surface ; tandis que les émissions anthropiques proviennent principalement de
la combustion du charbon, la production de métaux non ferreux, la production du ciment et
l'incinération des déchets.