Chapitre I : Généralités
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Chapitre I : Généralités
Ce chapitre est dédié à la présentation des différentes notions de base sur la radioactivité et les algues ;
tel que les définitions, les différentes origines des radionucléides, le transfert et le comportement de
ceux-ci dans les différents compartiments de l'environnement.
1. Aperçu général sur la radioactivité
1.1. Notions de Radioactivité
1.1.1. Structure de l’atome
L’atome est la plus petite particule qui garde encore les propriétés de l’élément. Il est assimilé à une
sphère de rayon de10
-10 m, formé par un noyau et son cortège électronique, et constitué de différentes
particules élémentaires, dont trois principales : le proton, le neutron et l’électron (CEA. 2022).
Tableau 1: Constituants de l’atome
Nuage électronique
Noyau
Constituant
Electron
Proton
Neutron
Charge (C)
qe_= -1,6.10
-19 C
qp= - qe_= +1,6.10
-19 C
qn= 0 C
Masse (g)
m= 9,1091.10
-27 g
m= 1,6726.10
-24 g
m= 1,6748.10
-24 g
Masse (u .m.a)
m=5,5. 10
-4 u.m.a
m=1,007 u .m.a
m=1,008 u.m.a
Avec (u.m.a) : unité de masse atomique
Le noyau peut être assimilé à une sphère de rayon égale à 10
-15
m. On constate que le rayon du noyau
est 10
-5
fois plus petit que celui de l’atome, ce qui signifie que le volume du noyau est 10
15 fois plus
petit que le volume de l’atome et que la quasi-totalité de la masse d’un atome est dans son noyau. La
notation d’un noyau est :
𝑋
𝑍
𝐴
Avec :
X : symbole de l’élément chimique correspondant à ce noyau
A : le nombre de masses du noyau, c’est le nombre total de nucléon (composants du noyau,
indifféremment protons et neutrons) dans le noyau.
Z : le nombre de charges du noyau (ou nombre de protons du noyau).
N = A-Z : le nombre de neutrons du noyau