PARTIE A
Recherche bibliographique
42
peut se superposer à l’adsorption proprement dite une condensation capillaire de l’adsorbat
(Koller E., 2009).
A. 3. 3. Types d’Adsorption
Il existe deux types d’adoption qui se diffèrent complètement par les énergies mises en jeu
et par leur nature (tableau A. 4): l’adsorption physique ou la physisorption (ou adsorption
de Van der Waals) et l’adsorption chimique ou la chimisorption ou encore adsorption
activée (Chitour S-E., 1981).
Tableau A. 4 : Caractéristiques des deux types d’adsorption.
Physisorption
Chimisorption
- Réversible (Logan S., 1998).
- Processus non-spécifique (Chitour S-E., 1981),
ne dépend pas de la nature chimique de
l’adsorbant (Raoof A., 1998).
- L‘énergie d‘interaction mise en jeu est faible
(jusqu‘à 50 kJ) (Couderc, 2002 In Errais E.,
2011).
- Température voisine de la température de
liquéfaction de l’adsorbat (Raoof A., 1998).
- Il n‘y a pas de formation de liaisons (Couderc,
2002 In Errais E., 2011 ; Atkins P-W., 1998).
- Entre dans le cadre des interactions qui font
intervenir les forces de dispersion de London et
éventuellement des forces liées aux polarités
permanentes (Gilot B. et Guiraud R., 2004)
ainsi qu’à la présence de forces
intermoléculaires d’attraction et de répulsion
qui agissent entre deux particules voisines
(Couderc, 2002 In Errais E., 2011).
- Formations de multicouches (Barrow G-M.,
1976).
- Irréversible (Raoof A., 1998).
- Processus spécifique (Chitour SE., 1981), dépend de la nature
chimique de l’adsorbant (Raoof
A., 1998).
- Les énergies d‘interaction sont
élevées (de 40 kj à 400 kj)
(Couderc, 2002 In Errais E.,
2011).
- Température très supérieure à la
température de liquéfaction de
l’adsorbat (Raoof A., 1998).
- On peut rencontrer tous les types
de liaisons chimiques : ioniques,
covalentes (Chitour S-E., 1981),
et par transfert de charge (Gilot
B. et Guiraud R., 2004).
- Une seule couche d’atomes ou
de molécules est adsorbée
(Landolt D., 1997).