Chapitre III : Matériels et méthodes
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On utilise l’eau saturée en sel pour éviter la perte de CO2 à partir de leur réaction avec H2O
selon la réaction suivante :
H 2 O + CO 2  HCO 3
ˉ + H
+
III.3.5.3) mode opératoire :
 On prépare une solution saturée de NaCl.
 Tarer la balance puis peser 0,5g de l’échantillon broyé.
 On remplit au même niveau le niveau de la solution saturée en NaCl du tube gradué et
de l’ampoule du calcimétre et on note la division correspond au v1 sur le tube gradué.
 On introduit 0,5g de corbonate pur ou 0,5g de l’échantillon à étudier dans
l’enlemeyer.
 On remplit un petit tube avec de l’acide chlorhydrique (HCl 0,5M) et on l’introduit
dans l’ernlemeyer avec une pince et avec précaution pour ne pas le verser.
 On bouche l’ernlemeyer avec le bouchon relié au tube gradué du calcimétre de
Bernard.
 On renverse l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon.
 On agite de temps en temps l’ernlemeyer pour activer la réaction.
 À la fin de l’effervescence, on note la division correspond au v2 sur le tube gradué.
Le volume de CO2 dégagé est la différance des volumes V2 - V1
III.3.5.4) Le calcul de la teneur en CaCO 3 :
CaCO 3 + 2 HCl ---> CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Si l'acide HCl est en excès, son action sur une mole de CaCO 3 (100g/mol) libère une mole de
CO 2 (22,4 l soit 22400 ml).
Connaissant le volume de CO 2 dégagé (niveau final - niveau initial), faire un produit en croix
pour calculer la masse de CaCO 3 attaqué.
Connaissant la masse de CaCO 3 et la masse de l'échantillon, faire un produit en croix pour
calculer le pourcentage de CaCO 3 dans l'échantillon.