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LA
DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
deux phénomènes inverses coexistent : une dissolution et une
—
adsorption; on enregistre à l’analyse une différence entre la
_
quantité effectivement dissoute et celle adsorbée. et non pas une
fraction dénie extractible. Prenons 100 grammes de terre séchée
,
_
à l’air que nous agiterons pendant deux heures en présence de
1.000 centimètres cubes d’acide acétique à 1 p. 100 additionné
au
préalable d’une quantité variable connue de 13205 comprise
entre 0 et 50 milligrammes par litre, et déterminons la concen—
tration nale de la solution. Lorsque la concentration initiale
,
est petite, le réactif s’enrichit en 13205 emprunté au sol; au
contraire, pour une concentration initiale sufsamment élevée, le
sol xe une partie de P205 introduit. Il existe donc une concentration en P’O5 du réactif pour laquelle le sol ne cèdeni ne
_
_
xe cet élément. C’est elle qui constitue la concentration critique
d’équilibre C telle que l’ont dénie Demolon et Barbier 1. Les
'
_
courbes qui donnent la concentration nale en fonction de la
_
concentration initiale étant sensiblement rectilignes au début,
C s’obtient facilement en prenant le point d’intersection de la
'
_
_
bissectrice avec la droite dénie par deux points déterminés
*
expérimentalement.‘
7
'
-
Les divers acides dilués_ se comportent de la même manière,
"mais
les
acides citrique et 'oxalique accusent toujours plus
_
de P205. Ceci tient à leur pouvoir dissolvant vis-à-vis de l’oxyde
_
de fer_et à la destruction du pouvoir absorbant qui en résulte.
_
Ce fait justie le choix de'-l’acide acétique déjà employé d’ailleurs
'
parDehérain et Pagnoul.
»'
-
_
La concentration critique d’équilibre tient compte à la fois :
'
-1° de lamasse des réserves de P2O5 ; 2° du pouvoir absorbant
-_
du sol vis-à—vis de cet élément. Elle est en relation avec
ce
_
qu’on peut appeler le degré de saturation du sol en acide_phos—
_—phoriqüe,
en attribuant à cette expression une signication ana—
_
_
' _ ._
__L légué à' Celle qu’elle possède dans le cas des bases échangeables.
_
.
_Tandis que la solubilité de'P205 dans le réactif acétique ne
,
nous
pas.»
sur le degré de saturation» du sol en '
,-Ç
_
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DYNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
deux phénomènes inverses coexistent : une dissolution et une
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adsorption; on enregistre à l’analyse une différence entre la
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quantité effectivement dissoute et celle adsorbée. et non pas une
fraction dénie extractible. Prenons 100 grammes de terre séchée
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à l’air que nous agiterons pendant deux heures en présence de
1.000 centimètres cubes d’acide acétique à 1 p. 100 additionné
au
préalable d’une quantité variable connue de 13205 comprise
entre 0 et 50 milligrammes par litre, et déterminons la concen—
tration nale de la solution. Lorsque la concentration initiale
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est petite, le réactif s’enrichit en 13205 emprunté au sol; au
contraire, pour une concentration initiale sufsamment élevée, le
sol xe une partie de P205 introduit. Il existe donc une concentration en P’O5 du réactif pour laquelle le sol ne cèdeni ne
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xe cet élément. C’est elle qui constitue la concentration critique
d’équilibre C telle que l’ont dénie Demolon et Barbier 1. Les
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courbes qui donnent la concentration nale en fonction de la
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concentration initiale étant sensiblement rectilignes au début,
C s’obtient facilement en prenant le point d’intersection de la
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La concentration critique d’équilibre tient compte à la fois :
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-1° de lamasse des réserves de P2O5 ; 2° du pouvoir absorbant
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