RÉAGTION DES SOLS
385
_.
pH:8
pH=7
pH=6
pH=5
pH=4
'
Rouge de phénol .
Rouge.
Saumon.
Jaune.
Jaune.
Jaune.
Bleu de bromothy—
mol.
.
.
.
.
.
Bleu.
Bleuverdâtre.
—
—
,
_
Rouge de méthyle.
Jaune.
Jaune.
—
Rose.
Rouge.
‘
Rouge de crésol.
.
Rouge.
Jaune.
——
——
——
Pour les sols argileux, on facilitera la clarication en utili_
sant au lieu d’eau distillée une solution de KCl a 0,5 p. 100.
Mais il convient de savoir que le pH se trouve décalé vers l’acidité
de 0,3 à 0,5. Les échantillons voisins de la neutralité passent à
.
une acidité nette.
'
Par convention, de 7 ‘a 6 l’acidité est dite légère, de 6 à 5
_
elle est franche, et au—dessous de 5 elle est qualiée forte.
2° Réaction de Comber. —— L’emploi de ce réactif repose sur le
fait que, d’une manière assez générale, un
sol acide au contact
d’un sel de potaSsium donne lieu au passage de sels ferriques en
_
solution. Si on agite dans un tube à essai 4 grammes de terre et
_
—
10 centimètres cubes d’une solution ‘a 4 p. 100 de sulfocyanure
de potassium dans l’alcool à_ 95°, on observe que le liquide sur_
nageant reste incolore dans le cas de sols neutres, mais prend
—
une teinte allant du rose clair au rouge foncé quand l’acidité
_
croît de pH 6,5 à pH 4,5. On obtient un dépôt rapide et plus de
, ‘sensibilité en utilisant le réactif éthéroacétonique d’Emerson
'
-
(1_ gramme CNSK, 95 centimètres cubes acétoné, 5 centimètres
_
_
cubes éther).
'
'
‘
_
'
_
-
.
_
"
_,
n1éthode empirique et f_pu1‘_elnent qualitative
est
utile
_
”.
_
dans le‘triage des ”sols acides, mais elle ne permet toutefois pas
de dépister
d’acidication naissante. Elle demande à être
—
complétée par l’ùtiliSa-ti01i des indicateurs telle que nous l’avons
-
_
'
plus haut.
'
‘
_
Mesure de“ la concentration en ions -H+’des sols au labo—'
-
_
_'
i‘at-oife. —— On
à. volonté des échantillons de “terre .
_»
fraîche ou dess'ééhée à basse __tempéràture (15°), les
_ent1‘e
étant minimes sauf pour les sols
'-
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Jaune.
Jaune.
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Rose.
Rouge.
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Rouge.
Jaune.
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Pour les sols argileux, on facilitera la clarication en utili_
sant au lieu d’eau distillée une solution de KCl a 0,5 p. 100.
Mais il convient de savoir que le pH se trouve décalé vers l’acidité
de 0,3 à 0,5. Les échantillons voisins de la neutralité passent à
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une acidité nette.
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Par convention, de 7 ‘a 6 l’acidité est dite légère, de 6 à 5
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elle est franche, et au—dessous de 5 elle est qualiée forte.
2° Réaction de Comber. —— L’emploi de ce réactif repose sur le
fait que, d’une manière assez générale, un
sol acide au contact
d’un sel de potaSsium donne lieu au passage de sels ferriques en
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solution. Si on agite dans un tube à essai 4 grammes de terre et
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—
10 centimètres cubes d’une solution ‘a 4 p. 100 de sulfocyanure
de potassium dans l’alcool à_ 95°, on observe que le liquide sur_
nageant reste incolore dans le cas de sols neutres, mais prend
—
une teinte allant du rose clair au rouge foncé quand l’acidité
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croît de pH 6,5 à pH 4,5. On obtient un dépôt rapide et plus de
, ‘sensibilité en utilisant le réactif éthéroacétonique d’Emerson
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(1_ gramme CNSK, 95 centimètres cubes acétoné, 5 centimètres
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complétée par l’ùtiliSa-ti01i des indicateurs telle que nous l’avons
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Mesure de“ la concentration en ions -H+’des sols au labo—'
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