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LA
DŸNAMIQUE DU SOL. — LE MILIEU CHIMIQUE
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leurs avec le temps (Chaminade 1) et
accéléré par des
humectations et dessiccatiohs successives (Volk’).
Phosphates solubles. —— Dans les sols calcaires
c’est-à—dire en
_
milieu alcalin (pH 8,0 à 8,3) le phosphate monocalcique soluble
_
dans l’eau donne d’abord des produits gélatineux intermédiaires
'
entre le bi et le tricalcique ; ceux-ci se transforment lentement
en
hydroxyapatite 3(PO‘*)’Ga”’, (la(OH)2 qui représente la seule
_
_
forme
stable
dans
ces
conditions,
mais
pratiquement sans
'
:
valeur.
_
Au voisinage
de la neutralité 4 les phosphates solubles appor—
:
tés précipitent partiellement à'l’état de composés calciques, tan— '
.
dis que le phosphate bicalcique persiste en presque totalité sous
'
‘
cette forme pendant un temps plus ou moins long. Quand le sol
_
s’acidie et que le pH tombe arr-dessous de 6,0, le sesquioxyde de
:
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fer donne lieu à une xation rapide” sous forme de complexes fer—
:
‘
riph0sphoriques (voir p. 39), xation d’autant plus énergique que
le pH est ”plus bas. C’est ce qui s’observe pour les latérites où
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les apports de phosphates solubles ne‘marquent que très fai—'
:—
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blement, en raison d’une localisation trop supercielle sous une
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formé inasSimilable. Le calcium exerce une action protectrice
:
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ViS—à—‘ViS de cette évolution qui est 'moins rapide pour le phos—
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,phate dicaléique que pour
le mOnocàlcique. D’autre part lors- '
'
qu’on “diminue l’acidité par un chaulage on accroîtdàns ces con—
_
_—
:
_ditions. l’utilisation
de l’acide pho‘sphorique des engrais en rédui—
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sântla Vitesse detrànsfŒmati0n des combinaisons caléiqués en
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